2022年高三9月模拟调研（三）化学试题

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1、绝密启用前2022年高三9月模拟调研（三）化学试题题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） A B C D 8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓

2、解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅9.现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、萃取、分液 D萃取、蒸馏、分液10.在标准状况下有一定量的气体如下：6.72L CH4、3.011023个HCl分子、1

3、3.6g H2S、0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数：A、abc B、bcd C、abc D、abcd 11.下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙

4、+丁无色气体；则下列判断正确的是（ ）A甲是BaCl2 B丁是Na2CO3 C乙是AgNO3 D丙是HCl13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰14.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液15.

5、若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NAB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题16.铁和铜是生活中常见的金属。 (I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇

6、进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题： (1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。()铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固

7、体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题：(1)请写出现象的化学反应方程式 ；(2)写出反应的化学方程式 。(3)解释现象产生的原因是 。()高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_ ；(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。

8、该反应的化学方程式为_ _； 17.下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用浓度为0.1 molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是 （填序号）。锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 酸式滴定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。18.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)

9、 pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率v(C)2v(B)。(1)写出上述反应的化学方程式 .(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、计算题19.在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：2A(g)B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应

10、前的，则A的转化率为？20.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）评卷人得分四、实验题21.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收

11、法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344xx30242464上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有_；由第组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2

12、SO3。另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有_（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_。试卷答案1.D2.C3.D4.D5.D6.C7.A8.D9.B10.D11.C12.A13.B14.D15.B16.（）(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小 （）(1) Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2 (2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS+6H2O+SO2 (3) 反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，因此生成的CuS

13、O4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4 溶液() (1)高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。(2)3 K2MnO4 +2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2 K2CO317.（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性18.（1） 3A(g)B(g)=2C(g) (2)放热（3）K= C2/A3B ;减小19.20.（1）14.2 molL-1 （2）2.0 molL-1（3）c（H2SO4）3. 0 molL-1 c（HNO3） 1.0 mol

14、L-121.；1008 mL；(NH4)2SO4、NH4HSO3； 2.5 molL-1解法一：设9.260 g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则 x y = 0.06 2x y z = 0.14 116x 99y 132z = 9.26 g 解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol第组固体质量是第组固体质量3.5倍，则第组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14 mol、0.07 mol、0.07 mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=n(NH

15、4)2SO3)+n(SO2)=(0.14 mol+)=0.125 mol则c(H2SO4)= 2.5 molL-1解法二：第组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第组中固体含S为 含NH4+的0.14 mol3.5 = 0.49 mol反应后所得溶液中含NH4HSO3为：则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol）/2=0.195 mol原固体中含(NH4)2SO4的0.02 mol3.5 = 0.07 molH2SO4的物质的量为0.195 mol0.07 mol = 0.125 mol c(H2SO4)= 2.5 molL-1（其他合理解法均给分）略