硫和含硫化合物的相互转化课件

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1、会计学1硫和含硫化合物的相互转化课件硫和含硫化合物的相互转化课件 自然界中哪些地方或哪些物自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？质中含硫或硫的化合物？ 第1页/共21页鞭炮鞭炮火柴火柴石膏像石膏像第2页/共21页硫磺硫磺 (S)黄铁矿黄铁矿(FeS2)石膏石膏(CaSO42H2O)重晶石重晶石(BaSO4)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)第3页/共21页1.1.硫的存在硫的存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。S S2-2-、HH2 2S S S S SOSO2 2、SOSO3 32-2- SOSO3 3、SOSO4 42-2- -2 0 -2

2、 0 4 4 6 62.2.硫元素的价态硫元素的价态一、硫的存在与性质一、硫的存在与性质第4页/共21页硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价S S S S-2-2 0 0 +4+4 +6+6 FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3学.科.网第5页/共21页物理性质：物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质硫的性质1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应化学性质化学性质2Na+S=Na2SFe+S = FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag

3、+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）S与一些变价金属与一些变价金属(如如Fe,Cu)反应时一反应时一般得到的是般得到的是低价态低价态的硫化物的硫化物第6页/共21页2、跟非金属反应跟非金属反应 空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色S+O2=SO2点燃点燃3 3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2OS跟强氧化剂反跟强氧化剂反应应S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O组卷网第7页/共21页二、硫化氢二、硫化氢(H2S)1、物理性、物理性质质无色有无色有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气体气味的气体

4、,溶于水溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫有剧毒。其水溶液叫氢硫酸氢硫酸 (二元弱酸，不稳定二元弱酸，不稳定)第8页/共21页2、H2S的化学性的化学性质质点燃点燃2)还原性还原性能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾硝酸、高锰酸钾溶液等反应溶液等反应3)热分解热分解H2S = H2 + S1)可燃性可燃性氧气不足氧气不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧气充足氧气充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O点点燃燃 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 4)弱酸性弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2

5、H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O 注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀第9页/共21页S2-2H+=H2SS2-H+ =HS-与酸反与酸反应应与盐反与盐反应应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS 检验检验S2-、H2S不溶于盐酸、稀硫酸不溶于盐酸、稀硫酸制制H2S三、硫化物三、硫化物四、硫酸盐（四、硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方掌握好其检验方法法制备制备HH2 2S S：FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2SS第10页/共21页与酸反应：与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO3

6、2-+2H+= SO2+H2O实验室制取实验室制取SO2有还原性：有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性条件下）（一定要在酸性条件下）五、亚硫酸盐五、亚硫酸盐（SO32-）第11页/共21页S S S S-2 0 +4 +6 e2 e2 e2 e2 e4 e4 硫元素最高价硫元素最高价(6)只只有有_，最低价，最低价(2)只具有只具有_ ;中间价中间价(0、4)既具有既具有_，又具有，又具有_。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入使硫元素由高价态向低价态转化需要加入_,而硫元素低价态向高价态转化需要加入而硫元素

7、低价态向高价态转化需要加入_。氧化氧化性性还原性还原性还原性还原性氧化氧化性性氧化氧化剂剂还原剂还原剂第12页/共21页 六、六、硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化 （1） Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）交流与讨论交流与讨论 ：请同学们完成教材请同学们完成教材94页交流与讨论页交流与讨论2 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应应密封保存。密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考思考请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还

8、请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。原反应，哪些是非氧化还原反应。第13页/共21页写出下列含硫物质发生转化的化学方程式写出下列含硫物质发生转化的化学方程式1、将、将SO2通入氯水中通入氯水中2、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO23、 H2S的水溶液中通入的水溶液中通入SO2气体气体4、实验室用稀硫酸与、实验室用稀硫酸与FeS反应制备少量反应制备少量H2S气体气体第14页/共21页 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl Na2SO3+H2SO4（浓）（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 2 H2S + SO2 =

9、3S + 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 第15页/共21页整理与归纳整理与归纳硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3相同价态相同价态含硫化合物间含硫化合物间-酸碱反应规律酸碱反应规律转转化化不同价态不同价态含硫化合物间含硫化合物间-氧化还原反应氧化还原反应规规律律第16页/共21页参考答案参考答案 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O

10、 H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 点燃点燃催化剂催化剂加热加热Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3第17页/共21页1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸碳酸 B. 亚

11、硫酸亚硫酸C. 硫酸硫酸 D. 高氯酸高氯酸AB3、已知下列氧化剂均能氧化、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2C第18页/共21页1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（应而变质的是（ ） A、NaOH B、浓、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO42、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸

12、的是（酸的是（ ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一些（一些（ ）A、硫磺、硫磺 B、纯碱、纯碱 C、烧碱、烧碱 D、细纱、细纱4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是（ ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3CAAD第19页/共21页5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂是（，这种试剂是（ ） A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸、盐酸 D、品红溶液、品红溶液6、下列离子方程式书写正确的是（、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、硫化亚铁与盐酸反应、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S B、SO2通入溴水中通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O=SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液、硫酸与氢氧化钡溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -=H2OCB第20页/共21页