淄博专版2022届中考化学复习第1部分第八讲常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质练习

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1、淄博专版2022届中考化学复习第1部分第八讲常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质练习1(xx淄博淄川一模)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应2(xx重庆中考B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )AH BOH CH2O DH3(xx广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红C氢氧

2、化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应4(xx淄博高青一模)只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是( )A碳酸钠溶液 B石蕊试液C二氧化碳 D氯化钡溶液5(xx上海中考)除铁锈的试剂是( )A氯化钠溶液 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D水6(xx淄博博山一模)下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是( )A浓盐酸 B浓硫酸C浓氯化钠溶液 D浓氢氧化钠溶液7(2019易错题)类推是常用的思维方法。下列类推正确的是( )A浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐

3、酸反应生成氯化铜和氢气C酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨D氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用8(xx常州中考)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )A处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M可能为稀盐酸C处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液9(xx淄博淄川一模)通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是( )10(xx兰州中考)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(

4、 )选项物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木条，点燃B稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤D氯酸钾氯化钾加入少量二氧化锰，加热11.(xx青岛模拟)下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是( )12(xx淄博周村一模)下列图像能正确反映其对应实验操作的是( )A向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液B向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸C向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸D将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应13(xx巴中中考)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置段时间。(1)A中示数

5、变小，从微粒的角度解释其原因是_。(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有_。14(xx雅安中考)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。【药品名称】 胃酸完全抑制剂【主要成分】 每片内含碳酸钙800 mg，氢氧化镁116 mg。【适应症】 用于胃酸过多、消化不良等。【用法用量】 口服，一次1片，每日2次。(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_(写化学式)。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是_。15(2019改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线是_(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加

6、，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有_性。(3)向pH为4的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是_。A纯水 B氢氧化钠溶液C盐酸溶液 D碳酸钠溶液16(xx淄博临淄一模)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题。(1)小红同学从某一歉农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)。(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。.为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。.依据

7、反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为_。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3 B. HClCCuCl2 DBa(NO3)217综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是_。(2)实验B验证了氢氧化钙能跟酸、_作用。(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_。(4)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是_。18(xx淄博淄川一模)某同学做了下列实验：(1)向装有稀硫酸的

8、试管中，滴入石蕊试液；(2)向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；(3)向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；(4)向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象：a溶液呈红色 b没有任何现象c溶液呈蓝色 d剧烈反应，产生气泡请你帮助该同学整理实验报告。(1)实验目的：_。(2)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的空格内。实验操作(1)(2)(3)(4)实验现象(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式_。19(2019原创题)对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。20(xx呼和浩特中考)实验室中同学们进行了如图所示实验，成

9、功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)A甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液B若、均有明显现象，则说明样品部分变质 CD物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲21(xx嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳

10、中一定含有_(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(填编号)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置_2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。22(2019改编题)对

11、稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题(1)甲中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；乙中反应的现象是_。图中_实验证明稀硫酸的特性，反应的化学方程式为_。(2)当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入一定量的铁片、过滤，则滤渣中一定含有_，滤液中溶质的一定含有_。(3)请设计能说明NaOH 与H2SO4恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)(4)实验结束后，将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_。写出生成下层沉淀物的化学方程式_。通过上述实验可

12、知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_。23(xx淄博张店一模)小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】 假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3。【进行实验】【问题讨论】 步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_。【拓展应用】 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_。24(xx

13、黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_。(3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的_。【拓展延伸】 现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明CO2确实与NaOH发生

14、了化学反应。实验的操作为_。看到的现象是_。参考答案1D2.B3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.C10.C11.A12.B13(1)分子在不断运动(2)吸水性14(1)Mg(OH)2(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O15(1)乙(2)吸水(3)C16(1)Ca(OH)2(2).红色.2NaOHCO2=Na2CO3H2O.C17(1)澄清石灰水变浑浊(2)指示剂(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)CaCl2、NaCl18(1)比较酸和碱的化学性质(2)acdb(3)MgH2SO4=MgSO4H219浓浓度或溶

15、质质量分数气泡H白色沉淀不同的酸根20B21(1)CO(2)B(3)放出大量的热滴加白醋22(1)有大量气泡产生MgH2SO4=MgSO4H2黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色丙 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl (2)铜MgSO4、FeSO4 (3)取反应后的溶液，加入紫色石蕊试液没有明显现象说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应(4)硫酸钠、氢氧化钠2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4反应物是否过量23【查阅资料】 2KOHCO2=K2CO3H2O【进行实验】 (1)(2)有白色沉淀产生(3)无明显现象【问题讨论】 检验并除去溶液中的CO【拓展应用】 用作钾肥24【探究与结论】 (1)有气泡产生(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(3)Na2CO3【拓展延伸】 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中有白色沉淀生成