2022高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元评估卷 新人教版必修2

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1、2022高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元评估卷 新人教版必修2选择题(共48分，每小题3分)1下列做法与所要实现的目的中，正确的是()A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是()A水煤气 B液化石油气 C石油裂解气 D焦炉气3.下

2、列说法不正确的是()A煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物4“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：CO2CO2，下列关于该过程的说法不正确的是()A煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

3、C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气5化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A实验室从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则6下列有关叙述中，不正确的是()A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物7下列有关金属的

4、工业制法中，正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8下列说法正确的是 ()A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水9从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，

5、碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”答案1B2D能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。3B煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。4B虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用

6、率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应CO2CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。5DA项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则

7、。6B聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。7B工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得不到钠，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。8D石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故

8、沸点：汽油煤油柴油重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。9A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确。10.高分子材料是由，CH3CH=CHCN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是()A该高分子材料属于纯净物

9、，合成它的反应是加聚反应B形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上C和两种有机物互为同系物D两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色11我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 ()“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” 用稀HNO3能区别黄金和“药金” 表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色ABC D12.科学

10、家曾提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如图：下列说法中不正确的是()A碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2B分解池中发生反应的化学方程式为：2KHCO3K2CO3H2OCO2C上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和水D合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%13下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是()A冶炼金属铁通常用热还原法B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于物理变化14溴、碘主要存在于海水中，有“海洋

11、元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：干海带海带灰水溶液碘单质，则下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作是结晶或重结晶 D操作是提纯，常用蒸馏或分馏15“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是()ACO和CH3OH BCO2和H2O CCH2CH2和CO DCH3O

12、H和H216海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：答案10.B高分子材料分子中的n是不同的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B正确；中含碳碳双键和苯环，中含碳碳双键和CN，所以和两种有机物不是同系物，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D错误。11BZnCO3ZnOCO2，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。12D碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳，富集空气中的CO2，故A正确；在

13、加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3K2CO3CO2H2O，故B正确；在吸收池中碳酸钾、水是反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使用，故C正确；CO2与H2在300、催化剂、一定压强的条件下生成水和甲醇，化学方程式为：CO23H2H2OCH3OH，产物有甲醇，还有H2O，不符合转化率100%，故D错误。13D高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法，A项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B项正确。H2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C项正确。煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D项错误。14

14、B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A项错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，C、D都是错误的。15A根据原子利用率为100%这一观点，要把1个C3H4分子变成1个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为242。CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比11组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到242，故A正确；CO2和H2O，两种物质中3种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为242，故B错误，同理，C、D错误。16D根据题中信息可知：第一次加入NaOH溶液后可发生反应HCOO

15、H=COH2O，Ca2CO=CaCO3，第二次加入NaOH后发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，故A、B、C均正确；MgO的熔点高，故工业上常采用电解熔融的MgCl2来制取金属Mg：MgCl2(熔融)MgCl2，D项错。下列说法不正确的是()A沉淀物X为CaCO3B步骤中发生离子反应：HCOOH=COH2O，Ca2CO=CaCO3C步骤中发生离子反应：Mg22OH=Mg(OH)2D工业上采用电解熔融MgO的方法冶炼镁答题卡题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17(6分)根据下图所示流程图回答下列问题。 (1)写出A、E、

16、G的结构简式：A_，E_，G_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。(3)写出反应、的反应类型：_ ，_ 。18(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：_。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_。(2)写出对精制饱和食盐水进行电

17、解的化学方程式：_。(3)母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是_；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。电解无水氯化镁的化学方程式是_。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母序号)。AH2BCO2CO2D水蒸气(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化

18、剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。答案17.(1)CH2=CH2CH2CHClHOOC(CH2)4COOH(2)CH2=CH2Cl2CH2ClCH2ClnCH2=CHClCH2CHCl(3)加成反应缩聚反应解析：根据框图中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl；F的结构简式应为HOCH2CH2OH，逆推得C的结构简式为CH2ClCH2Cl，则B为氯气。D发生加聚反应生成E，E为聚氯乙烯。F与G在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，产物水解生成HOCH2

19、CH2OH和HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(己二酸)，故G为己二酸。18(1)Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3CO2H=H2OCO2，OHH=H2O(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)使Mg2变为Mg(OH)2沉淀贝壳加入MgCl2溶液后搅拌，过滤MgCl2(熔融)MgCl2A(4)2BrCl2=2ClBr2空气吹出法挥发CD生产盐酸解析：(1)加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2和过量的Ba2，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。(3)贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得C

20、aO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。Mg能和H2O、O2、CO2反应，但与H2不反应，所以可在H2中冷却。(4)根据教材的讲解，很快作出解答。电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_(填字母序号)。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。19(10分)冶炼金属一般有下列四种方法

21、：焦炭法；水煤气(H2或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2BO2、COCCO2、CODCO、CO2(2)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中 B空气中 C氮气中 DCO2气体中(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_，若电路中通过1 mol电子，可以得到Al_ g。20(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的

22、混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Fe2的物质的量浓度为_。21(14分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一

23、定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业存在采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。写出SO2与NaOH反应的离子方程式_。碘与SO2反应时，为使现象明显，通常在碘水中加入_作指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料显示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、Br等，天然海水的pH8，呈弱碱性。吸

24、收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_；A酸性氧化物 B还原性 C易溶于水 D漂白性E氧化性天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为_；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为_。答案19.(1)C(2)A(3)2Al2O3(熔融)4Al3O29解析：(1)CO2C2CO

25、，CuOCOCuCO2。(2)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。(3)工业上电解熔融的Al2O3制取Al，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，该反应中每生成4 mol Al，转移12 mol电子，因此电路中通过1 mol电子时，生成 mol Al，即9 g Al。20(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.33 molL1解析：(4)设MgO与Fe2O3的物质的量均为x，根据题

26、意有：40 gmol1x160 gmol1x20 g，x0.1 mol，溶液D中有Mg2 0.1 mol。Fe2O32Fe33Fe201 mol 0.3 molFe2H=Fe2H2 0.05 mol 0.05 mol溶液D中有Fe2：0.3 mol0.05 mol0.35 mol，则溶液D中c(Mg2)0.67 molL1，c(Fe2)2.33 molL1。21(1)SO22OH=SOH2O淀粉(2)A、C2SOO2=2SO或2HSOO2=2SO2H中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸(H)(3)50%解析：(1)SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO22OH=SOH2O。可在碘

27、水中加入淀粉，当碘与SO2恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可使现象明显。(2)SO2易溶于水且与水反应生成H2SO3，被海水中OH中和为SO或HSO，因此利用天然海水吸收SO2主要利用了SO2易溶于水及酸性氧化物的性质。当用氧气进行氧化时，主要氧化还原性较强的SO或HSO，离子反应为2SOO2=2SO或2HSOO2=2SO2H。用氧气氧化后的海水因生成酸(H)，使溶液呈酸性，而天然海水呈弱碱性，故将二者按适当比例混合后可达到排放的要求。(3)2SO2 O22SO3 n1 2 1 2n(初)(mol) 4.0 10.0 0n(mol) 2.0 1.0 2.0 14.013.01.0n(平)(mol) 2.0 9.0 2.0则SO2的转化率为100%50%。