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1、四川省成都市高中化学 金属的电化学腐蚀与防护限时练新人教版选修41.下列关于电解池的叙述中正确的是() A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等2.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是() A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中
2、,充分搅拌后溶液呈中性3.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是() A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2+2e-Cu4.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是() A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子5.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是() A.NaNO3B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电
3、解的进行,溶液pH逐渐减小的是()氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液 A.B. C.D.7.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是() A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成8.下列事实中,不能用电化学理论解释的是() A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块 B.高温车间中钢铁设备的腐蚀 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高 D.镀锌铁比镀
4、锡铁耐用9.钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是()铁元素由+2价转化为+3价 氧气被还原 产生氢气Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化而除去 A.B. C.D.10.如下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是() A. B. C.D.11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是() A.和B.和 C.和D.和12.下列叙述中正确的是()锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)
5、更易腐蚀;电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解;钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O。 A. B. C. D.一、 填空题：13. (1)电解时,F极发生反应,电极反应为,E极发生反应,电极反应为,电解总反应为。(2)电解池中产生的现象: 友情提示：（亲爱的同学们，后面还有两道哟！）14.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。15 .(2013四川
6、资阳模拟)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“铜件”),电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是。
四川省成都市高中化学 金属的电化学腐蚀与防护限时练新人教版选修4
