2022年人教版高中化学高三一轮 第一单元 第二课时 物质的量在化学实验中的应用 讲义（学生版）

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1、2022年人教版高中化学高三一轮 第一单元 第二课时 物质的量在化学实验中的应用 讲义（学生版）复习目标：1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算自主梳理内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示溶液里所含溶质B的_的物理量用_质量与_质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在_(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位molL1g计算公式cw100%S100g【深度思考】1

2、观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4molL1NaCl溶液中的0.4molL1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(2)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量

3、分数为40%()(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1()(6)T时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()错误警示1c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。3配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。5气体溶于水，溶质是该气体与水反应

4、生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。6气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。例1、在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为g/mL，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【发散类比1】将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A.B

5、.C.D.【思维建模】一、有关物质的量浓度计算的一般方法二、溶液稀释定律(守恒观点)三、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算四、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。1等体积混合：2等质量混合：考点二一定物质的量浓度溶液的配制自主梳理1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有_、_和_。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1

6、)计算：需NaCl固体的质量为_ g。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_，滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：4溶液配制过程中重要仪器的使用仪器注意事项或作用容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液；(3)不能

7、将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。量筒(1)不作反应器；(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释；(3)量取的液体倒出后不必洗涤。托盘天平(1)使用前调零；(2)药品不能直接放在托盘上；(3)左物右码，先大后小；(4)读数至小数点后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。【深度思考】1将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？2实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液95

8、0 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片()(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线12 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水()例2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500mL1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0g：_。(2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量

9、相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和药品放置颠倒(1g以下用游码)：_。【发散类比2】(1)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(2)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(3)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(4)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。【思维建模】

10、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三溶解度及曲线自主梳理1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在_(通常是水)里达到_时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、

11、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_，溶解度_；压强_，溶解度_。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数则随温度升高

12、而降低如Ca(OH)2。【深度思考】1在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？2请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_。【思维建模】例3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数增大B试管里甲、乙物质的溶解度都增大C乙溶液中剩余的固体减少D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少【发散类比3】已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2