《2022高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版一、选择题1下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2Fe2、Fe3Cu2，B正确；根据反应2CB2=2BC2可知，还原性CB，与已知矛盾
2、，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。答案：B2根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应中有非氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：反应有氯气生成，反应有氯化钙、次氯酸钙生成，过氧化氢分解生成水和氧气，反应生成单质氧气，反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；中氧元素的化合价由1价升高为0，中氧元素的化合价由2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反
3、应和转移的电子数之比为12，C错误；反应由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D错误。答案：B3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是C2OB该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H的系数是16解析：该反应中，锰元素化合价由7价变为2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，转
4、移电子总数是10e，故C错误；配平该反应可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。答案：D4碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I还原生成I2，A正确。根据图示转化关系
5、可知B正确。根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性I2IO，由此可知选项C错误。根据转化关系2IOI210e可知选项D正确。答案：C5已知2Fe2Br2=2Fe32Br。向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定()A含Fe2，不含Fe3 B含Fe3，不含BrC含Fe3，含有Br D含Fe2，含有Fe3解析：因还原性Fe2Br，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2，Fe2消耗0.000 5 mol Cl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br，故溶液中一定含有Fe3、Br。答案：C6已知Co2O3
6、在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3解析：A选项Cl2先氧化I；B选项钴元素的化合价由3价降低到2价，被还原；C选项碘离子被铁离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D选项根据题意可知，氧化钴在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质。答案：C7工业上将Na2CO3和Na2S以1
7、2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，故B正确；反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mo
8、l电子，故C错误；根据方程式可知，每当4 mol SO2参与氧化还原反应就会放出1 mol CO2，则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2，故D正确。答案：C8有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B还原产物为NHC若有1 mol NO参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe3解析：Fe2具有还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2NO10H=8Fe
9、3NH3H2O。由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe2)物质的量之比为18，故A正确；反应中N元素的化合价由NO中5价降低为NH中3价，NH是还原产物，故B正确；反应中N元素的化合价由NO中5价降低为NH中3价，所以有1 mol NO发生还原反应，转移电子为1 mol5(3)8 mol，故C正确；原电池负极发生氧化反应，Fe2在负极放电生成Fe3，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2e=Fe3，故D错误，故选D。答案：D9一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应结束后，共转移电子为5 mo
10、l，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A1 mol/L B2 mol/L C4 mol/L D8 mol/L解析：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应共转移电子10 mol，生成还原产物氯化锰2 mol，当转移电子5 mol时，生成氯化锰是1 mol，浓度是4 mol/L。故选C。答案：C10已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n值和S元素的化合价是()A2，6B2，7C4，6D4，7解析
11、：本题考查氧化还原反应的计算。首先，根据S的最高化合价为6即可排除B、D项。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合价由2升高至7，Mn2为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素的化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2的离子数之比为52，可写出离子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根据电荷守恒得5n22(1)2(2)10116，解得n2，故选A。答案：A11根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A.第组反应的
12、其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由信息可知，MnO氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，故C正
13、确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，故D错误。答案：D12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反
14、应：，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项错误。答案：D二、非选择题13高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平
15、)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2
16、O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。解析：(1)中，a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据方程式可知还原性Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反
17、应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。答案：(1)d(2) (3)NA(或6.021023)KMnO4O2(或H2O2)(4)2.514.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方
18、程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K
19、2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素失去电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方
20、向和数目为：.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H
21、2O；根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案：.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol15亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O_NO_Cr3_NO_(2)上题反应中每消
22、耗0.6 mol NO，转移电子数为_。(3)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为_ _。答案：(1)138H234H2O(2)1.2NA(3)2NO2CO=NONOCO216(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。
23、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _。(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：_。(3)已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是_ _。当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3可能是_mol。解析：(1)根据O2计算转移电子数，若有3 mol Fe
24、S2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2OI2S4O。(3)反应原理为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a点IO被还原成I。a.当有1.5 mol HSO反应时，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此时加入KIO3为0.5 mol；b当HSO反应完全，IO与I反应时，IO3HSO=I3SO3H1 mol 3 mol 1 mol5I IO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol此时加入的KIO3为1.1 mol。答案：(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2OI2S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.1
2022高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版
