山东省济宁一中届高三化学二轮复习 专题27 重要的体内能源—油脂精选练习(含解析)鲁教版

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题27 重要的体内能源油脂精选练习(含解析)鲁教版山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题27 重要的体内能源油脂精选练习(含解析)鲁教版专题27重要的体内能源油脂1、下列实验过程能引起结果偏高的是( )配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，

2、所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质A. B. C. D. 【答案】C2、如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)

3、B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D3、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中【答案】D 4、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是（ ）A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含【答案】B

4、 5、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（ ） 氧化剂是HNO2 还原性：Cl-N2 每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2 SnCl xy-是氧化产物A B C D【答案】A 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32-、Cl

5、、NO3D.常温下，=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3【答案】D 7、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A密度之比为1116 B体积之比为1116C分子数之比为11D摩尔质量之比为1116【答案】B 8、元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C

6、D【答案】D【解析】已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正确。9、已知油酸(一种高级脂肪酸)的分子式为C17H33COOH,则油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为 ，在常温常压下，油酸甘油酯是 （填“气体”、“液体”或“固体”）。如果这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进行氧化分解，并 （填“释放”或“吸收”）能量。【答案】10、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分

7、子质量相等，该物质可能是（ ）A甲酸乙酯(HCOOC2H5) B硬脂酸甘油酯 C葡萄糖(C6H12O6) D淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。11、化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点被誉为“21世纪的金属”【答案】12、下列关

8、于油脂的说法中，不正确的是（）A油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B油脂能溶解维生素A、D、E、KC油脂能储备热能D多吃动物脂肪比多吃植物油好【答案】D【解析】人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。13、下列“油”中都属于油脂的是（）豆油酱油牛油甘油汽油A BC D【答案】A【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。14、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（） A氧化反应 B加成反应 C 取代反应 水解反应【答案】A15、某工厂用CaSO4、H2O、NH3与CO2制备(NH4)2S

9、O4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的的无机反应。16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：图122(1)指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；写出过程中有关反应的离子方程式： 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。A水、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油

10、、酒精(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出图123所示实验装置中的错误之处： ； ； 。图123(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。【答案】(1)过滤萃取分液Cl22I=2ClI2(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗(4)温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管口相平烧杯加热未使用石棉网冷凝管冷却水流向反了(5)均匀受热，易于控制温度蒸馏烧瓶17、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液

11、450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B 贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得

12、溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。【答案】(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一

13、个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根据500 mL溶液计算,m(NaOH)cVM0.1 molL-10.5 L40 g/mol2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。18、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合

14、均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；

15、实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）【答案】解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）；偏小；（3）0.0125； 22.32 L/mol【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观

16、察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：；偏小；（3）氧气的质量=16.0g15.6g=0.4g，物质的量=0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm=22.32L/mol，故答案为：0.0125； 22.32 L/mol19、甘油酯1.768 g完全

17、催化加氢, 需标准状况下氢气134.4 mL, 氢化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若该油脂是单甘油酯, 写出它的结构简式. 【答案】(C17H33COO)3C3H5【解析】从NaOH的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量, 再从氢化消耗氢的量算出烃基中的双键数. 根据单甘油酯的皂化反应: 设单甘油酯的相对分子质量为M. 则M1201.7680.24, 解得M884. 1.768 g单甘油酯的物质的量为: 0.002 mol, 氢化消耗的氢气的物质的量为: 0.006 mol, 即每个分子中含有3个碳碳双键. 故该单甘油酯的结构简式为: (C17H33COO)3C3H5.20、在

18、下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2

19、)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、某芳香烃的蒸气对相同状况下的乙炔的相对密度为4。又知该芳香烃能跟溴水反应而褪色。(1)确定该烃的分子式和结构简式。(2)写出该烃与溴水反应的化学方程式。【答案】(1)C8H8 (2) +Br2【解析】本题是一道由相对分子质量求化学式的计算题，再结合性质推出其结构。关键在于掌握由式量求化学式的规律。从相对密度可先求出该烃的相对分子质量，再结合其性质推出其分子式。烃的相对分子质量：264=104。 根据

20、相对分子质量求化学式的规律为：设Mr为烃的相对分子质量，得整数商和余数，商为可能最大的碳原子数，余数为最少的氢原子数，将碳原子数依次减少一个，同时增加12个氢原子，直到饱和为止，即可求出分子式。 利用以上规律：=88，则该烃的分子式为C8H8。由于该烃为芳香烃，说明只含有一个苯环，它能和溴水反应而使其褪色。说明含有一个C=C或一个CC，分子中有8个氢原子，推断它的结构简式可能为，它与溴水反应的化学方程式为：+Br2。22、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子

21、最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应的化学方程式为： 。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。【答案】（1） C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （3）2CSiO22COSi OCO【解析】（1）由题意不难判断出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，设A所

22、含元素的原子最外层电子数为x，则有：28x2(22 x)，解得x2，故A所含元素为Mg，D所含元素为C。反应是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，C为MgO，MgO是离子化合物，其电子式为。F的浓溶液为浓HNO3，碳与浓HNO3反应的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。（2）分析框图知A为变价金属，则A是Fe，置换反应在水溶液中进行，说明D为H2，进而可判断气体F为Cl2，B、C分别为HCl和FeCl2，反应是FeCl2溶液与Cl2的反应，该反应的离子方程式为2Fe2Cl2 2Fe32Cl；HCl为共价化合物，其形成过程的电子式为。（3）同主

23、族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：一是O2置换出S；二是C置换出Si。结合框图只有C置换Si符合题意，反应的化学方程式为2CSiO22COSi。F是O2，E是CO2，其结构式为OCO。23、(1)从油脂A的结构简式分析，它可能发生的化学反应：从饱和性看，它能发生_反应，例如与氢气反应的化学方程式为_。从酯的性质看，它能发生_反应，该反应的化学方程式为_。(2)列举硬化油的性质和用途_。【答案】(1)加成(2)硬化油性质稳定，不易变质，便于运输；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶油【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，24、某天然油脂A的分子式为C57H106O6

24、,1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C,经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为N(C)N(H)N(O)=9161。(1)写出B的分子式:_。(2)写出C的结构简式:_;C的名称是_。(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式:_。【答案】(1)C18H32O2(2)CH3(CH2)16COOH硬脂酸(或十八烷酸、十八酸)(3)CH3CH2CH2CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH、【解析】根据题意可设B的分子式为C9nH16nOn,有129n+116n+16n=280,求得n=2,所以B的分子式为C18H32

25、O2。A的水解可以表示成:C57H106O6+3H2O C3H8O3(甘油)+C18H32O2+2C,根据原子守恒可知C的分子式为C18H36O2,因为C是直链饱和脂肪酸,可知C的结构简式为CH3(CH2)16COOH,是硬脂酸。具有5个碳原子的硬脂酸的同系物的同分异构体可能有:CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3C(CH3)2COOH四种同分异构体。25、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(

26、NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用_，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？ _（至少写出两点）。 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 （至少写出两点）。 （3）“结晶”反应的化学方程式为_。 （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及 _。【答案】（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。 （2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。（3）3Fe2(SO4)3 12NH3H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 5(NH4)2SO4。（4）玻璃棒、漏斗。-