2022年高考化学专题冲刺专题01物质的量含解析

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1、2022年高考化学专题冲刺专题01物质的量含解析一、选择题1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【题型】选择题【难度】容易2若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA0.

2、6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NAABCD【答案】C【解析】21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为NA3NA，正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为50NA0.3NA，正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，错误。本题选C。【题型】选择题【难度】容易3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

3、()A2g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA【答案】C 【题型】选择题【难度】容易4.下列叙述正确的是()A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B.在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC.常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA【答案】A【解析】标准状况下SO3不是

4、气体,不能使用气体摩尔体积，故B错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,常温下,0.1 mol/L醋酸的pH大于1,故C错误;标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为NA,故D错误。【题型】选择题【难度】容易5.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L CCl4含有CCl键的数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L氯气中含有的35 17Cl数目一定为0.2NAC.常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.80 mL 10 molL-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2

5、NA【答案】C【题型】选择题【难度】容易6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol OH- 中含有9NA个电子B.28 g CO气体中含有NA个氧原子C.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下,11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】1 mol OH- 中含有10NA个电子,A项错误; 28 g CO气体的物质的量为1 mol,含有NA个氧原子,B项正确; Al3+易发生水解,1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA,C项错误;常温常压下,11.2 L甲烷气体中含有的分子数小于0.5N

6、A,D项错误。【题型】选择题【难度】容易7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NA个NH3分子 B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】合成氨的反应为可逆反应,转化率不能达到100%,A项错误;根据得失电子守恒可知,B项正确;S2-在溶液中会发生水解,使其数目小于0.1NA ,C项错误;标准状况下C

7、Cl4是液体,D项错误。【题型】选择题【难度】容易8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B.100 mL 1 molL-1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2C.常温下,5.6 g Fe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子D.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子【答案】D【题型】选择题【难度】容易9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB.6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C.标况下

8、的NO2气体22.4 L,其中含有的氮原子数为NAD.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】酯化反应是可逆反应,生成的水分子数小于NA,故A错误;液态KHSO4的电离方程式是KHSO4 K+HSO4,6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol,含有0.05NA个阳离子,故B错误;在密闭容器中发生反应2NO2 N2O4,故标况下22.4 L NO2气体中含有的氮原子数大于NA,C选项错误;甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O,所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA,D选项正确。【题型】选择题【难度】一般10.对相同状况下的12C1

9、8O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等【答案】 C【题型】选择题【难度】容易11同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37B若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10【答案】B【解析】同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体

10、物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35：37，而，mMn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35：37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)：(3717)9：10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为：37：35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35，C项正确。【题型】选择题【难度】一般12一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为4：1D气球和气球中气体

11、密度之比为2：1【答案】D【题型】选择题【难度】容易13如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y)B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y)D物质的量：n(X)n(H2) p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。【题型】选择题【难度】容易15欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()

12、A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C【题型】选择题【难度】容易16实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 m

13、L规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。【题型】选择题【难度】容易17下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A4处 B3处C2处 D1处【答案】B【解析】第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。【题型】选择题【难度】容易18.向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO

14、2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1232【答案】 B Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确。【题型】选择题【难度】较难19一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为()A100 mL B200 mLC300 mL D400 mL【答案】C【题型】选择题【难度

15、】一般20.有钠、镁、铝各n mol ,分别与等体积，均含x mol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）A、x n时，钠生成的氢气最多B、xn时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C、nx2n时，生成的氢气钠镁铝D、 x2n时，生成的氢气钠镁铝【答案】D 【解析】将三种金属分别投入盐酸中，发生反应：2Na+2HCl=NaCl+ H22mol 1molMg+2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 3molA、x n时，说明盐酸过量，金属镁和铝反应放出的气体体积相同，但是金属钠还与水反应，故钠生成的氢气最多，正确；B、xn时，盐酸相对于镁、铝

16、完全反应生成的气体的物质的量为x/2 mol，但是金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气一样多；C、nx2n时，镁和铝生成的气体的物质的量为x/2 mol, 金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气钠镁铝，正确，则D错误。【题型】选择题【难度】容易二、填空题21过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数(1)量取10.00 mL密度为 g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用_(填

17、“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；(2)将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_(填名称)；(3)取25.00 mL(2)中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。完成反应的离子方程式：_MnO_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_；(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_；A滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容俯视刻度线C判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，

18、溶液呈红色，向红色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈红色.探究H2O2的性质(1)上述测定原理，H2O2体现了_性；(2)若要验证H2O2的不稳定性，操作是_。【答案】.(1)酸式滴定管(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)256285O2(或%)(4)ABC.(1)还原(2)取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃【解析】.(1)过氧化氢溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取。(2)准确配制一定浓度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容时需用胶头滴管。(3)根据氧化还原反应的原则，利用得失电子守恒、 【题型】填空题【难度】容易14铜有多种化合物，氧化亚铜(C

19、u2O)、氯化亚铜(CuCl)、氯化铜(CuCl2)、CuSO4等。完成下列计算：(1)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O1：2：200的波尔多液50 kg。需要用CuSO45H2O_g，CaO_mol。(2)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23%杂质，日均产含Cu量97.5%的精铜42 t。已知：总反应式Cu2SO2=2CuSO2日均需精辉铜矿_t，日均产SO2标准状况下体积_L。(3)印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线板浸入200 mL FeCl3溶液中，有11

20、.2 g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应溶液中还有4.8 g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。(4)制备铜的某化合物晶体。取5.12 g Cu、14.5 mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HCl 50 mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液中有水54.32 g，再经水浴保温蒸发掉42 g水，冷却至20 并过滤，得到8.12 g晶体。通过计算推断此晶体的化学式_。已知：20 溶解度CuCl22H2O73 g/100 g H2OCu(NO3)23H2O125 g/100 g H2O【答案】(1)3858.8(2)66.57.1710

21、6(3)剩余不溶物为Cu，共溶解Cu：11.2 g4.8 g5.6 g物质的量6.4 g64 g/mol0.1 molFe：11.2 g物质的量11.2 g56 g/mol0.2 molc(FeCl3)0.6 mol/0.2 L3.0 mol/L(4)混合后反应CuNOH=Cu2H2ONOx剩余硝酸根量少且Cu(NO3)23H2O溶解度大，析出的是CuCl2晶体设晶体化学式为CuCl2xH2O无水CuCl220 溶解度为10050.0 g/100 g H2O生成CuCl25.12135/6410.8 g，剩余水54.324212.32 gx3CuCl23H2O解得x3，该晶体的化学式为CuCl23H2O。【题型】填空题【难度】一般