2022年高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3讲 盐类的水解学案 鲁科版

《2022年高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3讲 盐类的水解学案 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3讲 盐类的水解学案 鲁科版（24页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3讲 盐类的水解学案 鲁科版【2019备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(频数：难度：)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2.实质HOH溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸

2、性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。1.(LK选修4P893改编)现有浓度为0.1 molL1的五种

3、电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A. B.C. D.答案C2.教材知识实验探究(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(

4、2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1()(2016课标全国，13C)(2)0.1 mol/L CH3COONa溶液pH7，证明乙酸是弱酸()(2016上海化学，6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClOH2OHClOOH()(2015北京理综，11B改编)(4)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的

5、pH7()(2015重庆理综，3B)答案(1)(2)(3)(4)探源：本高考题组源于教材LK选修4 P82“活动探究”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。题组一水解过程分析及水解方程式书写判断1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A.HSH2OH3OS2B.HSH=H2SC.COH2OH2CO32OHD.Fe33H2OFe(OH)33H解析A项，一个H3O相当于一个H和一个H2O，是HS的电离方程式，错误；B项为HS与H反应的离子方程式，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即COH2OHCOOH，错误。答案

6、D2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵中CH3COO与NH水解程度相同水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案B练后归纳判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，

7、是因为CH3COO和NH的水解程度相同，即水解过程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。题组二水解规律及应用3.(2017湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是()A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4解析A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵

8、显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。答案D4.25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度：D.中：HCO2COH2CO30.1 molL1解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：HCOCOH2CO30.1 molL1，D项错误。答案C练后归纳盐类水解的规律及拓展应用1.“谁弱谁水解，越弱越水

9、解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4.相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(N

10、H4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。拓展同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液Na2CO3溶液中COHCONaHCO3溶液中COH2CO3将二者混合，混合液中COH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐例如：以FeCl3水解为例Fe33H2OF

11、e(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体1.(LK选修4P891改编)将浓度为0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是()A.水解平衡正向移动B.各微粒浓度均变小(除H2O外)C.溶液中离子数目增多D.比值增大答案B2.实验拓展探究下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)

12、含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD3.(溯源题)2015天津理综，10(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁

13、，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温 B.加水稀释c.加入NH4Cl D.加入NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。答案(1)bd(2)调节溶液的pH探源：本题源于LK选修4 P85“活动探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。题组盐类水解影响因素的理解与应用1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(OH)D.当混合溶液呈

14、中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解题思路：我的答案：考查意图：本题以氢氧化钠滴加二元弱酸己二酸为题材，围绕反应过程中pH与离子浓度变化的关系而设计。从知识层面上考查考生对弱电解质的电离平衡常数的计算、酸式盐电离与水解程度的比较、离子浓度大小关系以及微粒浓度的变化与酸碱性关系等相关知识的掌握情况。从能力层面上考查考生对酸碱滴定知识的迁移能力，读图和从图中获取、使用信息的能力，以及分析问题与解决问题的能力。水溶液中的离子平衡是中学化学的基本内容之一，本题综合程度较高，难度较大，本题抽样统计难度系数为0.39，区分度为0.45。解题思路：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4

15、，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；1时，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg0，1，即c(X2)c(HX)，错误。正确答案：D真题演练1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016课标全国，10D)(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少()(2016江苏化学，7B)(3)泡沫灭火器灭火利

16、用了Al2(SO4)3和小苏打反应()(2016课标全国，7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1B)(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(2014新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COON

17、aNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析A项，根据电荷守恒及溶液的pH有c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，错误；B项，NH3H2O为弱碱，稀释时NH3H2O能继续电离出OH，故a应小于b1，错误；C项，根据电荷守恒，应该有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，错误；D项，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原则，其对应盐的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，则三种溶液的c(Na)：，正确。答案D3.(2015天津高考节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂

18、，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。解析(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，

19、有K1K2K3；(3)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质(2)K1K2K3(3)1820一、选择题1.0.1 molL1AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()A.Cl B.Al3 C.H D.OH解析升高温度，有利于Al3水解，溶液的酸性增强，H增大。答案C2.常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11010，则该溶液可能是()A.H2SO4 B.CH3COOHC.NH4Cl D.KOH解析由题意求得水电离出的HOH110

20、5 molL11107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案C3.在呈浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()A.平衡向左移动，溶液中Fe2增大B.平衡向右移动，Fe2水解程度增大C.溶液颜色由浅绿色变成黄色D.溶液被稀释，颜色变浅解析Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C项正确。答案C4.室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()

21、A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D.室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析pH4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN的水解程度大于NH的水解程度，所以NH3H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。答案B5.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的p

22、H7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pH7，B一定水解；根据BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。答案A6.下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

23、解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。答案B7.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐

24、水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去解析A项，天然硬水呈碱性是因为HCO发生水解，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，CO降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐退去，正确。答案D8.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A.稀释溶液，

25、水解平衡常数增大B.通入H2S，HS浓度增大C.升高温度，HS/S2减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小解析平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入H2S消耗OH，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS浓度增大，B正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，HS/S2增大，C错误；加入NaOH，OH增大，pH增大，D错误。答案B9.(2017哈尔滨六中期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：OHHH

26、COH2CO3C.向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：COHCOOHHD.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，Na0.1 mol/L：NaCH3COOHOH解析A中HCO的水解程度大于其电离程度，故离子浓度应为NaHCOH2CO3CO，错误；B中根据质子守恒可知OHHCO2H2CO3H，故OHHHCO2H2CO3，错误；C中两种溶液混合后得到0.05 mol/L的Na2CO3溶液，故COOHHCOH，错误；D中根据电荷守恒可知NaHCH3COOOH，溶液呈中性，得NaCH3COOHOH，正确。答案D10.(2018益阳箴言中学

27、月考)25 时，0.1 molL1下列溶液的pH如表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClOHCOB.由水电离产生的H：C.溶液中酸根离子浓度：ClOHCOD.在溶液等体积混合后的溶液中：HCOCOH2CO30.1 molL1解析根据盐类水解规律，越弱越水解，电离出H能力的大小：HClOHCO，A错误；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离没有影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因此水电离产生的H：，B错误；根据pH，ClO水解程度大于HCO，因此ClOHCO，C错误；

28、根据物料守恒，HCOCOH2CO30.1 molL1，D正确。答案D11.常温下()100 mL 0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为x，()100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为y。下列推断正确的是()A.若xy，则酸性：HAHBB.若xy，则HB一定是强酸C.若酸性：HAHB，则x和y关系不确定D.若由水电离出的H的浓度：()()，则是xy解析由电荷守恒，对于NaX溶液，溶液中存在NaHOHX，溶液中离子的总物质的量为2n(Na)n(H)。若xy，说明B的水解程度比A的水解程度大，根据越弱越水解，则酸性：HAHB，故A正确。若xy，可能B与A的水解程

29、度相同或二者都不水解，说明HB不一定是强酸，故B错。若酸性：HAHB，根据越弱越水解，可知，A的水解程度比B的水解程度大，则xy，故C错。水解可促进水的电离，若由水电离出的H的浓度：()()，说明，A水解程度比B水解程度大，则xy，故D错。答案A12.(2018长沙四校联考)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A.b、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC.c点溶液中HOHCH3COOHD.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积VbVc解析NaOH是强碱，CH

30、3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数后，溶液中OH：CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，则为NaOH，pH变化小的是CH3COONa，即为CH3COONa。溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，CH3COONaNaOH，所以c点导电能力大于b点，A错误；氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大越促进水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，B正确；任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得HCH3COOHOH，C错误；pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONaNaOH，相同体

31、积、相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度盐酸的体积与醋酸钠和氢氧化钠的物质的量成正比，相同体积、相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液中n(CH3COONa)n(NaOH)，所以醋酸钠消耗的盐酸多，消耗盐酸体积：VbVc，D错误。答案B二、填空题13.常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“”“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的OH。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计

32、算结果(填具体数字)：NaA_ molL1，OHHA_ molL1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是_(填字母)。A.NH4HCO3 B.NH4AC.(NH4)2SO4 D.NH4Cl解析(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒NaHAOH，可得NaAOHH9.9107 molL1。由质子守恒OHHAH可得OHHAH108 molL1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当。HA溶液加

33、到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH大，水解生成的H大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。答案(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC14.在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1

34、molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液中NH的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中_(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是CH3COO_NH。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式：_。若

35、溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3C

36、OO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：CH3COOOHNHH，因为HOH，故CH3COONH。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)Cl NH(4)(5)H2AHHA，HAHA215.现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中Na与反应时间t的关系B.CH3COO的水解

37、速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A.冰醋酸 B.纯碱固体C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。解析(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平