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1、2022届高考化学第一轮复习 七 化学基本理论知识归纳学案 新人教版(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。(9)内层电子总数是
2、最外层电子数2倍的元素:Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、4.元素周期律的具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐
3、增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由+1+7(O、F除外),最低负化合价=-(8-主族序数)最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱(二)化学反应速率与化
4、学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法 (1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:反应前后气体体积是否发生变化;反应是吸热反应还是放热反应。(2)“两标志”等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时
5、间而变化。2.化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻:Qc=(3)判断可逆反应的热效应升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放热反应。特别提示平衡常数数值的大小,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。3.外界条件对化学平衡影响的判断方法(三)电
6、解质溶液1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸溶液的比较浓度均为0.01 molL-1的盐酸与醋酸溶液pH均为2的盐酸与醋酸溶液pH或物质的量浓度pHHCl=2pc(HCl)=0.01 molL-1CH3COOHHCl=CH3COOH体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HCl=CH3COOHHClCH3COOH体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HCl=CH3COOHHClc(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)分别加入相应的钠盐固体后pH变化HCl:不变CH3COOH:变大HCl:不变CH3COOH:变大加水稀释10倍后pHHCl=3p2溶液的导电性HClCH3COOHHCl=CH
7、3COOH2.溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC、C、OH-,其电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)。(2)物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类有所变化,但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S原子以S2-、HS-、H2S三种形式存在,且有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。(3)质子守恒规律如Na2S水溶液中
8、的质子转移情况图示如下:由图可得到Na2S水溶液中的质子守恒式:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.有关电解质溶液知识的正误判断(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都能用于判断溶液的酸、碱性()(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab()(3)pH=4的醋酸溶液加水稀释过程中,所有离子浓度都降低()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)及c(OH-)相等()(5)某盐溶液呈酸性,一定是由
9、水解引起的()(6)水解方程式都必须写“”()(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的量相同()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类()(11)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(S)()(12)向0.1 molL-1氨水中加入CH3COONH4固体,的值变大()(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)()(14)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH溶液
10、中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab()(15)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同,由水电离出的c(H+)相同()(16)浓度均为0.1 molL-1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):()(四)电化学原理常考点归纳1.燃料电池电极反应式的书写(1)正极反应式的书写正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同,分以下几种情况:在酸性溶液中生成水:O2+4H+4e- 2H2O在碱性溶液中生成氢氧根离子:O2+2H2O+4e- 4OH-在固体电解质(高温下能传导O2-)中生成O2-:O2+4e- 2O2-在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3
11、)中生成碳酸根离子:O2+2CO2+4e- 2C。(2)负极反应式的书写负极通入的是燃料,发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产物结合,有以下几种情况:若负极通入的气体是氢气,则a.酸性溶液中:H2-2e- 2H+;b.碱性溶液中:H2-2e-+2OH- 2H2O;c.熔融氧化物中:H2-2e-+O2- H2O。若负极通入的气体为含碳的化合物,如CO、CH4、CH3OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物,在酸性溶液中生成CO2,在碱性溶液中生成C,熔融碳酸盐中生成CO2,熔融氧化物中生成C;含有的氢元素最终生成水。如CH3OH燃料电池负极反应式在酸性溶液中为CH3OH-6e-+H2O CO2
12、+6H+,在碱性溶液中为CH3OH-6e-+8OH- C+6H2O。2.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原需加入的物质电解水型阴极:4H+4e- 2H2阳极:4OH-4e- 2H2O+O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极:放出H2阳极:电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极:OH-放电CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜注意电解水型的电解质溶液为稀溶液时才符合上述规律。
2022届高考化学第一轮复习 七 化学基本理论知识归纳学案 新人教版
