2022年高三上学期第三次调研测试化学试题

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1、2022年高三上学期第三次调研测试化学试题考查内容：高考所有内容综合可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A添加硫酸铁制“铁强化酱油”B自来水生产中应大量用明矾净水、消毒C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 2氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是AO2与O3互为同素异形体B原子核内有10个

2、中子的氧原子：CO2和O2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同D H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为3由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)101

3、2的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+5X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是AY的氢化物比R的氢化物稳定 BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZCX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12DX、Y、R形成的两种简单离子的半径大小顺序是：RXY6下列离子方程式的书写不正确的是A氯气通入澄清

4、石灰水中：Cl22OHClClOH2OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3 C次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2O2ClH2O D向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2SO2H2O2BaSO42H7 如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是A该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D相同物质的量的H2O2、HO2消耗K

5、MnO4物质的量为218下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D9下列有关实验原理或实验操作正确的是A称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制1.0 mol/L的NaOH溶液21 20 19 18 17 CuCB将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液C利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率D利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水10设

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况时，2.24 L SO3中含有的原子总数为0.4NAB含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA 图1 图2C25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAD40mL 10 mol/L浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11反应是自海藻灰中提取碘的主要反应

7、，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是AI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂甲乙丙戊戊12甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲乙丙戊AAlNaOH溶液H2 Al2O3BH2OFeH2

8、O2CCuFeCl3溶液C uCl2溶液FeDCl2NaOH溶液NaClOHCl13已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性14下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)C等体积

9、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)15如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。下列说法正确的是A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol非选择题（共80分）16（12分）氯化铜

10、晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3Cu2Fe2开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6 若溶液A含有的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3，则试剂可选用 （填字母）。ACa(ClO)2 BH2O2 CHNO 3 DKMnO4 反应的离子方程式为 。 加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、过滤、用无水乙醇洗涤和

11、风干等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。 为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。17（16分）F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到： 请回答下列问题： 一个E分子中有的 个手性碳，F的结构简式为 。 A某烃C3H6 、DE的反应类型依次是 。 B的名称是 ，C中所含官能团的名称是 。 H为D的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为 。 与新制Cu(OH)2浊液共热，有砖红色沉淀产生； 能与NaOH溶液反应，不能与NaH

12、CO3溶液反应 核磁共振氢谱有3个峰，为112 AB的化学方程式是 ；EG的化学方程式是 。18(12分)“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源。 实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。则氢气燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为 。 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650 。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2COO2CO2H2O。下列说法不正确的是 A负极反应Al3eAl3 B燃料气体是氧气C

13、正极反应为2CO2O24e2CO32 D该电池也可用烃类作燃料 用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g） 3H2O（g） 25时，K=2.951011 该反应的平衡常数表达式K= 。 在一定压强下，n(H2)/n(CO2)=2，测得反应的实验数据如下表。温度（K）500600700800CO2转化率（）60432815根据表中数据分析：升高温度，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）。n(H2) tT、p1T、p2 其它条件不变，适当提高c(CO2)，则乙醇的产量 （填“增大”、“减

14、小”或“不变”，下同。），此时K值 。 在一定温度下， H2的物质的量随时间的变化曲线如右图，则p1 p2（填“”、“”或“”）。19（16分）我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理。 某工厂采用氨硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下： 从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止 ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气： 。 氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如右图所示。阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O4eO2 +4H+和 。 利用Fe3的氧

15、化性，将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。为测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率，设计以下两个实验。HCl和BaCl2的混合溶液过滤、洗涤、干燥含Fe2、Fe3的溶液实验室测定SO2的体积分数含SO2、O2、N2、CO2混合气流量/ (amL/min)转化器 实验可采用下图装置模拟测定烟气中SO2的体积分数。X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用 。量气装置气体流速管X溶液实验还可采用下列方案：取280mL(标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2，至终点消耗K2Cr2O7溶液2

16、5.00 mL 。尾气中SO2的体积分数为 。已知：Cr2O72 Fe2 HCr3 Fe3 H2O(未配平)。 实验测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为 ；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、 。20（12分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下： 上述流程中，浸出用的是密度为1.5gcm3，质量分数为60H2SO4，则该H2SO4的物质的量浓度为 。（保留两位小数） 已知：常温下Fe(OH)3的Ksp4.01038。上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol

17、/L，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。 滤液的pH至少为 时，溶液中Fe3+开始沉淀。 若控制滤液的pH过大，可能导致的后果是 。 A中主要含有的溶质是 。 已知：制备活性ZnO，所焙烧的物质是碱式碳酸锌（可能含结晶水）。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，试推测该碱式碳酸锌的化学式 。21（12分）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题： 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与

18、B3N3H6互为等电子体B甲醛、苯、二氧化碳均为非极性分子C甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子内能形成氢键 二茂铁又叫双环戊二烯基铁化学式：Fe(C5H5)2，结构如右上图所示，是一种具 有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172，沸点249，100以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。 基态Fe2+离子的电子排布式为 。 二茂铁Fe(C5H5)2属于 晶体，1 mol二茂铁中含有的键数是 。 镍单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。 晶胞中镍原子的配位数为 。 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC

19、l至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为 。 xx届高三年级第三次调研测试答题纸化学学科16 17 18 19 20 21 座位号 xxxx学年第一学期高三年级第三次调研测试化学试题参考答案与评分标准1C 2A 3C 4B 5D 6B 7C 8A 9B 10C11AC 12A 13 D 14BD 15CD16 B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O 3.75.4 蒸发浓缩 冷却结晶 防止CuCl2xH2O晶体溶解损失 CuCl2xH2O晶体加热时会发生水解 （每空2分，共12分）17

20、1 消去反应 加成反应或还原反应 1,2丙二醇 醛基、羰基 HCOOCH2CHO CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+ 2NaBr（每空2分，共16分）18. 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJmol1 AB 减小 有利 不变 （每小题2分，共12分）19 酸雨的产生、水体氮富营养化（回答出其中1种，即给满分）将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红 HSO3+NH3H2OSO32+NH4+H2O （或：HSO3+NH3SO32+NH4+） HSO32e+H2O3H+ SO42 碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液） 12.00% 2

21、Fe3SO22H2O2Fe2SO424H BaSO4的质量（每空2分，共16分）20 9.18mol/L 2 产生Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀 (NH4)2SO4 （每空2分，共8分） n(CO32) = n(CO2) = 0.02 mol （1分）n(Zn2) = n(ZnCl 2) = 1/2 n(Cl) = 1/2 n(HCl) = 0.06 mol （1分）n(OH) = 2n(Zn2)2n(CO32) = 0.08 mol （1分）n(H2O) = 6.82 g n(Zn2) n(OH)n(CO32)18 g/mol = 0.02 mol （1分）故化学式为：Zn3(OH)4CO3H2O21 AC 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 分子 20NA 12 TiCl(H2O)52+ （每空2分，共12分）说明：其它合理答案参照给分