2022年高中化学必修选修重要的氧化剂和还原剂(1)

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1、2022年高中化学必修选修重要的氧化剂和还原剂(1)学习目标1从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程一、自学探究1用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO2分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + (2

2、) Cl2 + NH3 N2 + HCl(3) NO + NH3 N2 + H2O2 阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。4听老师讲解图32，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、

3、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【

4、评价】1下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1) KII2 (2) SO2SO3 (3) HgCl2Hg2Cl2(4) NO2HNO3 (5) FeCl3FeCl22IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?3SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中被 ，被 。