铝的氧化物和氢氧化物说课

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1、苏教版化学必修1 专题 3 第 1 单元（第 2 课时）铝的氧化物和氢氧化物说课稿各位评委晚上好：我是XX 班的XX。今天我说课的题目是铝的氧化物和氢氧化物 。本节内容选自苏教版化学 1 专题三第一单元，为本单元的第2 课时。本节内容安排在制备铝的工艺流程之后， 铝的性质之前， 并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、 镁等有关元素化合物的知识， 学习了离子反应、离子方程式的书写，以及从铝土矿中提取铝。 但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识， 初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了

2、解较少，所以学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习， 能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识， 为今后其它元素化合物的学习打好基础， 同时起到深化练习离子方程式的书写的作用， 并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认知。 本节内容是构成铝三角关系中的重要环节， 在教材中的地位是不言而喻的。基于以上分析并结合 教学大纲 的要求，我将本节课的 教学重点定为 氧化铝、 氢氧化铝的两性。本课时的教学对象为高一年级的学生， 他们思维活跃， 敏捷， 比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力， 通过前面实验的探究教学， 对本节教材中的氧化铝和氢氧化铝与酸、 碱的反应实验能进行合理

3、的探究。 但在理解两性氧化物和两性氢氧化物上可能有一定困难， 学生对知识的类比、 迁移能力尚存在不足， 对实验现象的观察和表达尚存在能力不足的问题。 因此我将本节课的 教学难点定为 对氧化铝、 氢氧化铝的两性的理解以及实验方案的设计。针对以上内容我制定了如下的教学目标：【知识与技能】（ 1）掌握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。（ 2）掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用。（ 3）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。（ 4）知道复盐的组成和明矾的净水作用。（ 5）培养设计实验的能力、观察和分析实验的能力。【过程与方法】（

4、 1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。（ 2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。【情感态度与价值观】（ 1）培养通过实验来研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。（ 2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。【教法、学法】 前面提到， 学生的起点较低，所以在教学和学法的安排上充分注意到学生的基础， 应在原有基础上构建知识体系。根据上述分析，结合教材及学生的特点，确定如下教法和学法， 本节课我主要采用情景引入法、实验设计法、 类比分析法， 并结

5、合多媒体演示讲解法等来实现我的教学目标。 情境引入法从绚丽多彩的宝石开始， 用于本节课的引入。演示讲解法用于两性氧化物概念的学习。 实验设计法让学生设计实验并动手验证。 类比分析法如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。 自主学习法教材上的资料卡内容学生有的能自学并理解， 但也有些需要教师的引导讲解， 比如明矾净水原理和铝元素对人体健康的危害。我的教学过程分为以下四个部分：1创设情境，导入新课以多媒体展示图片呈现美丽的宝石和陶瓷，在巨大的差别背后却有着共同的元素或共同的主要成分，引起学生的兴趣和强烈的进一步探究的愿望。 通过展示氧化铝在生产生活中的应用及氧化铝粉末归纳它的物理性质，2比较分

6、析，启迪新知通过类比分析讲解Al2O3 的两性。 将 Al2O3 与其它金属氧化物与酸、水反应的规律类比， 设计实验得出能与酸反应生成盐和水但不能与水反应的规律； 联系从铝土矿中提取铝的工艺流程，得出与NaOH勺反应方程式。由此，再进一步得出A12O3具有两性，给出两性氧化物的定义。 高温下灼烧氢氧化铝来得到氧化铝， 请同学们猜测两性氧化物与对应的水化物性质是否也有相似之处，过渡到 Al(OH) 3 的两性环节的探究。3实验探究，意义构建首先提出问题，实验室桌面的试剂中没有Al(OH) 3 ，怎么办？然后请学生设计利用现有药品制取 Al(OH) 3 的方案。 学生会提出两套甚至更多的方案， 分

7、别罗列出来， 并对其评价。再请学生按照 AlCl3 溶液与氨水反应的方案制取得到 Al(OH) 3 。之后让学生完成分别向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水的实验。学生发现加入两种碱后产生不同的现象，会产生极大的兴趣， 借此组织学生进行讨论两支试管中都发生了哪些变化， 让学生练习写出相关的化学方程式和离子方程式，通过比较学生对于Al(OH) 3 的两性意义就有了初步的构建。 通过对沉淀的观察得出 Al(OH) 3 的物理性质，继续向加入氨水的试管中滴加NaOH 溶液观察到沉淀消失，对原因进行探讨得出与NaOH 发生了反应，进一步认识了 Al(OH) 3 的两性意义。通过Al(OH) 3

8、与弱碱并不发生反应，得出实验室用 AlCl 3溶液与氨水的反应来制备 Al(OH) 3 。Al(OH) 3 能与碱反应，问同学们与强酸、弱酸的反应分别又有什么现象呢？让同学们自行设计实验得出能与强酸反应的事实。 结合上述实验得出铝的氢氧化物氢氧化铝既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，是一种两性氢氧化物， 提出两性氢氧化物的定义。启发学生对生成的盐与酸的反应机理的理解，完成“铝三角” ，逐步完善意义建构。4 .联系生活，课外拓展先由学生自己阅读材料， 提出复盐的概念， 学习明矾的净水作用， 通过提问来掌握明矾净水原理，最后延伸出铝对人体健康的影响，将本课内容与生活实际相结合。5 . 课堂小结 归

9、纳总结归纳氧化铝、 氢氧化铝、 偏铝酸钠、 氯化铝以及硫酸铝钾这些铝的化合物之间存在的转化关系。板书设计： 3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物一、氧化铝两性氧化物1、物理性质：熔点高、硬度大、白色固体2、化学性质与酸反应： Al 2O3 +3H2SO4 = 2Al 2(SO4) 3 + 3 H2O与碱反应： Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O二、氢氧化铝两性氢氧化物1、物理性质：白色胶状固体2、化学性质与强碱反应： Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H2O与强酸反应Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O3、制备AlCl 3+3NH 3 - H2O = Al(OH) 3 J +3NH 4ClNaAlO 2+ CO2+2H2O = Al(OH) 3 J + NalCO3三、应用1、复盐：两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐2、净水：KAl (SO 4)2= K + Al 3+2 SO42Al 3+3H 2O = Al(OH) 3(胶体 )+3H +