2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应学案（答案不全）新人教版必修1

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1、2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应学案（答案不全）新人教版必修1【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。【知识链接】1 常见的强酸有_、_、_、_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。2 常见物质的溶解性：所有硝酸盐都_；氢氧化物中_、_、_、_可溶，_微溶，其余都_；氯化物中_难溶，其余都_；硫酸盐中“一难溶”为_，“两微溶”为_、_，其余都_；碳酸盐中_、_、_可溶，其余难溶或水解。【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与

2、氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”-溶液颜色 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br生成沉淀 2.“二性”-溶液的酸，碱性 （1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO

3、32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3、.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等【巩固训练】1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+

4、、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-3在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+4已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）

5、K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-6、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ Fe3+ NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-7、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是ASO42-、CO32-、OH- BCu2+、H+、SO42-CNa+、CO32-、OH-DNa+、H+、SO42-