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1、2022年高中化学水的电离和溶液酸碱性教案(II)新课标人教版选修4复习 pH值的计算。练习计算用0.1molL的氢氧化钠溶液与20mL0.1molL的盐酸溶液反应时，当分别滴入NaOH；（1）5mL，（2）8mL，（3）10mL，（4）15mL，（5）18mL，（6）19mL，（7）19.5mL，（8）19.8mL，（9）20mL，（10）21mL，（11）23mL，（12）25mL时溶液的pH，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图（以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标）。展示展示所画的滴定曲线图：分析从未滴定前到滴入10mL,pH由 1增到 1.48 （用 10mL）；从 10 m
2、L到19.5mL，pH 由1.48到 2.9（用 9.5 mL）；从19.5mL到 20mL pH由2.9到 7.0 （用0.5mL）；从 20mL到 21mL，pH由 7 到11.4 （用1mL）；从 21mL到 25mL ，pH由11.4到 12（用 4mL）。 分析从未滴定前到滴入10mL，pH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mL，pH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mL，pH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。规律接近终点（pH7）时，
3、很少量的酸和碱会引起pH突变，酸碱反应终点附近pH突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。板书实验名称：实验测定酸碱反应曲线实验目的：练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学实验数据的方法。探究酸碱反应中pH值变化特点。体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理：接近终点（pH7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变。实验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验仪器说明：1、pH计（略）2、滴定管（1）构造介绍(1)酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，对比不同点及其原因
4、，（2）对比滴定管和量筒 刻度的不同。 思考、讨论得出（1）碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。（2）起点不同，精确度不同。（2）使用方法：自学 相关内容填空：讲解（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0以上23cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要
5、从滴定管逐滴放出一定量液体。板书 （2）使用方法：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器（3）取反应溶液（4）调节起始读数。（5）放出反应液。中和滴定操作边讲边实验用已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。投影实验步聚：（1）量取待测盐酸溶液20。00mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。（3）参考实验记录表，每隔一定体积，记录并测pH： （4）根据实验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的p
6、H为纵坐标绘制中和反应曲线：提出问题强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？分析根据滴定曲线图进行分析（结合滴定曲线说明）强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和时，滴入0.02的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，往事后再滴入碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了p
7、H突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，这种误差是在许可的范围之内。 课堂练习1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A.大于40.0 mL B.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL3.下图是向10
8、0 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（ ）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B.处为0.1 mol的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D.处为0.01 mol的NaOH溶液4.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4B.7.2C.10D.11.35.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液
9、。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）A.B.C.D.参考答案：1.B 2.A 3.AD 4.C 5.D 小结略作业P52、 11酸碱指示剂的变色原理人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和
10、离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH）增大，OH与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In）相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。表42列入了一些常用酸碱指示剂的变色范围。表42 一些酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙红色（pH3.1）黄色（pH4.4）甲基红红色（pH4.4）黄色（pH6.2）石蕊红色（pH5.0）蓝色（pH8.0）酚酞无色（pH8.2）红色（pH10.0）家庭小实验改变花的颜色两朵红色（或紫色）的鲜花，分别插入食用白醋稀溶液和碳酸钠（碱面）稀溶液中，如图415所示。注意每天更换上述稀溶液。几天后，你会奇迹般地发现花的颜色发生改变。这个实验给你什么启示？
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