高三化学总复习 第3章 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版

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1、高三化学总复习 第3章 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版1下列说法中一定正确的是()ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11B从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D金属Na失火，可用CO2灭火解析：选BA项中Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21，A错；B项Na是非常活泼的一种金属，切下后未使用的钠必须放回原试剂瓶中，B正确；C项Na投入饱和Na2CO3溶液中，Na与H2O反应消耗溶剂，析出Na2CO3，使溶液质量减少，C错；D项Na失火，应用沙土盖灭，D错。2(xx太原五中调研)下列关于钠与水反应的说法不

2、正确的是()将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABCD解析：选C钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。3下列做法正确

3、的是()A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B金属钠和钾保存在煤油中CNa2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中DNaOH固体放在滤纸上称量解析：选BA项浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C项Na2CO3应保存在橡皮塞的玻璃瓶中；D项NaOH应放在烧杯中称量。4利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同

4、种金属元素的焰色反应相同，B正确。5下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3与HCl解析：选CA项反应条件不同分别生成Na2O或Na2O2；B项量不同分别生成Na2CO3或NaHCO3；D项HCl少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量时生成NaCl、CO2、H2O。6(xx长沙质检)要将NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶无标签的稀溶液区别开来，最适宜的试剂组是()A石灰水、BaCl2溶液B稀硫酸、Ba(OH)2溶液C稀盐酸、AgNO3溶液DNaOH和CaCl2溶液解析：选B分别逐滴

5、加入稀硫酸，无现象的为NaCl和Na2SO4，一段时间后有气体生成的为Na2CO3立即有气体生成的是NaHCO3，然后用Ba(OH)2溶液区别NaCl和Na2SO4，有沉淀的为Na2SO4，无沉淀的为NaCl。7将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD解析：选CNa2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；NaCl在溶液中电离产生的阴离子为0

6、.01 mol，而CO会发生微弱的水解：COH2OHCOOH，阴离子数目增多，故。8(xx衡水中学月考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、 NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：选B过氧化钠具有氧化性，且加入溶液中会生成氢氧化钠，A选项中OH与NH不能大量共存；C选项中Ca2、Mg2、HCO均不能与OH大量共存；D选项中SO可以被氧化。9(xx安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B

7、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：选DA项，除去粗盐中的SO，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难以除去的NO。B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2。C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。10下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选DA中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将Na

8、HCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。11下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3 C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2解析：选B选项A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3 与H反应

9、，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO

10、2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。13为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关

11、闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_：在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱

12、和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE14某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色

13、物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(

14、3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。解析：(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na3CO22Na2CO3C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)