弱电解质的电离

《弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 户县第八中学五步导学教学模式导学案1415学年度第一学期 高二级 化学导学案 第11周 主编人王国栋 使用日期_包级领导_课题：弱电解质的电离 一、学习目标： 1.了解强弱电解质的概念以及判断；2.掌握弱电解质的电离过程 3.理解电离平衡常数的表示方法以及其求法 二、【定向导学互动展示】自研自探环节合作探究环节展示提升环节质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容、时间展示方案内容、方式、时间板块一：强弱电解质学法指导：充分阅读课本P40“强弱电解质”部分，理解课本所给出的强弱电解质的定义及其分类，找出它们之间的区别。1.先来翻翻必修1课本离子反应那一节来回想下电解质的含义，想想电解质

2、能够导电的本质原因。电解质： 导电原因： 2.以课本实验3-1为依托，探究弱电解质和强电解质之间的本质区别。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH溶液中H+浓度1mol/L小于1mol/L与镁条反应的现象反应剧烈，有大量气泡产生，反应速度快反应较缓慢，有少量气泡产生，反应速度较慢本实验的实验原理： 同等浓度的盐酸和醋酸和金属镁反应，现象却有所不同，请大家解释原因（可从反应速率考虑）。现象不同的原因：板块二：弱电解质的电离学法指导：仔细阅读课本P41“弱电解质的电离”部分，以化学平衡的相关知识点为根本，套用“等、逆、动、定、变”五大特征探究电离平衡。1.写出下面电解质的电离方程式，对比

3、理解。CH3COOH H2SO4 HCl Fe(OH)3 NH3H2O 2.参看课本图3-3，相信大家在学过V-T图像之后已经对它很熟悉了，结合弱电解质的定义说说它为什么有这样的过程变化。在t0t1之间速率变化：在t1时间之后速率变化：自研等级评定 对学：学习对子间相互检查自研自探环节中的知识获得情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。群学一：组员在组长的主持下可重点讨论如何区分强弱电解质，有哪些因素会影响弱电解质的电离平衡，在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。（10分钟）群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准

4、备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。（5分钟）方案一: 强弱电解质的区分通过回忆、查阅课本等各种手段从电解质的含义入手，从实验现象中找出强弱电解质的区别，注意展示时一些基本定义的铺陈，举出例子，要有自己的理解，将其概括如下，完成后面巩固练习。 强电解质： 电解质化合物 弱电解质： 非电解质：【同类演练】下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O 乙醇 CO2 自来水方案二：弱电解质的电离课本说弱电解质的电离是可逆的，凡是可逆的过程都符合化学平衡的特征，解析强弱电解质的电离方程式的书写方法

5、，说明不同，结合课本图3-3说明弱电解质的电离过程，完成下面电离平衡的特征总结。逆：动：等：定：变：自学指导内容、学法、时间展示方案内容、方式、时间板块三：影响电离平衡的因素学法指导:前面我们学到影响化学平衡移动的主要因素有：浓度、温度、压强，而且我们也根据勒夏特列原理进行了总结和解释。弱电解质的电离平衡也符合勒夏特列原理，请试着完成表格。以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+(吸热过程)为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（导电能力和单位体积内离子数及离子所带电荷数有关）平衡移动方向C（H+）C(CH3COO-)导电能力加水稀释向右加冰醋酸升高温度加NaOH加H2SO4板块四：电

6、离常数学法指导：阅读课本科学视野部分，结合化学平衡常数进行理解，了解电离常数的意义。1.电离常数： 表达式：AB=A+B- K= 2.通过板块三中的学习，电离常数和何种因素有关？如何影响的？3.根据强酸制取弱酸的理论，探究实验3-2，由课本给出的实验结论，试着推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱，这与它们的电离常数有什么关系呢?方案三：因素总结根据勒夏特列原理解释各种因素对醋酸电离平衡的影响（想想加水对电离平衡的影响的原因），同时得出改变条件后对溶液导电能力的影响，通过板块三中的表格归纳，你还有哪些总结吗，请写在下面与大家分享。【你的总结】：方案四：电离常数认知通过实验说明电离常数的意义，学会多元弱酸电离常数的书写。【同类演练】：一元酸：CH3COOH=H+CH3OO- K= 二元酸：H2S=H+HS- K1= HS-=H+S2- K2= 三元酸H3PO4 = H2PO4- + H+ K1= H2PO4-= HPO42- + H+ K2= HPO42-= PO43- + H+ K3= 当堂反馈：完成P43课后习题1、2、31.加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡的移动方向2.溶液将呈 色，原因是 3.（1） (2) (3)(4)培辅课：疑惑告知： 效果描述： 反思课：今日心得： 今日不足：