《2022-2023学年高二化学9月月考试题 (VI)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高二化学9月月考试题 (VI)（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022-2023学年高二化学9月月考试题 (VI)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48分）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)=0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温
2、度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O24在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A B C D5在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是()A正反应吸热，L是气体 B正反应
3、吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体6反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲8. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是()A反
4、应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应：此反应的H0，且T1T2C反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响9 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1A B C D10反应：L(
5、s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA B C D11下列说法或表示方法正确的是() A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在25，1.01105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=
6、H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ12已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO （慢） H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 BIO是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化剂2N2(g)3
7、H2O(g)Hv逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂16在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( )A.40% B.50% C.60% D.80%第II卷（共52分）二、填空题17(10分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_
8、。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。18(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)， 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”、“0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线
9、如图所示。 (1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K 值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。 (3)d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_ _。21（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框
10、中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、
11、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。高二9月份月考化学试题参考答案一、 选择题（3X16=48）题号12345
12、678答案BCBADADB题号910111213141516答案BDCACBCD17.（2分每空，共10分）(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJmol1(3)408.8 (4)产物是N2和H2O，对环境无污染18. （2分每空，共10分）(1) 、 (2)0.006 molL1min1 、60% (3)C19. （2分每空，共8分） (1)0.225 (2)75% (3)CD (4)K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL121. （2分每空，共12分） (1) 【图中要标
13、明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2分）】 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。(2) 原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（或产生气泡速率加快）（2分）； 反应速率减慢（或产生气泡速率减慢）（2分）。高二9月份月考化学试题参考答案二、 选择题（3X16=48）题号12345678答案BCBADADB题号910111213141516答案BDCACB
14、CD17.（2分每空，共10分）(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJmol1(3)408.8 (4)产物是N2和H2O，对环境无污染18. （2分每空，共10分）(1) 、 (2)0.006 molL1min1 、60% (3)C19. （2分每空，共8分） (1)0.225 (2)75% (3)CD (4)K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL121. （2分每空，共12分） (1) 【图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2分）】 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。(2) 原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（或产生气泡速率加快）（2分）； 反应速率减慢（或产生气泡速率减慢）（2分）。
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