2022高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-1考点一共价键基础小题快练新人教版

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1、2022高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-1考点一共价键基础小题快练新人教版一、共价键类型的判断1碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。答案：A2下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析：单键均为键，

2、双键和三键中各存在一个键，其余均为键。答案：D3在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_(填序号，下同)。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)4有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H

3、4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有键的是_(填序号，下同)；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。答案：二、键参数的应用5下列说法中正确的是()A分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子的键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：键长越长，键能越小，分子越不稳

4、定，A错误；共价键一般形成于非金属元素之间，而第A族元素(H除外)均是活泼金属元素，第A族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B正确；水分子立体构型为形，两个HO键的键角为105，C错误；断裂2 mol HO键吸收2462.8 kJ能量，而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量，D错误。答案：B6能够用键能的大小解释的是()A常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C稀有气体一般难发生化学反应D氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B错误；稀有气体是单原子分子，无

5、化学键，C错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D正确。答案：D7NH3分子的立体构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析：A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。答案：C三、配位键和配合物8下列现象与形成配合物无关的是()A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，出现红色B向Cu与C

6、l2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失解析：Fe3与SCN形成一系列配离子，都显红色；Cu2在水溶液中形成配离子CuCl42显绿色；Cu(H2O)42显蓝色，故A、B、C项均与配合物有关；D项，Al3与OH形成Al(OH)3，而Al(OH)3显两性，能与过量的OH反应，生成AlO，与配合物无关。答案：D9(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(

7、紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以1

8、3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。解析：(1)由题意知，四种配合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl。最后两种应互为同分异构体。(2)Fe3和SCN形成配合物时，Fe3提供空轨道，SCN提供孤电子对，Fe3和SCN以11和15形成配离子时写化学式要用Cl和K分别平衡配离子的电荷，使配合物呈电中性。答案：(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6(2)空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl