2022-2023学年高二化学12月月考试题无答案

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1、2022-2023学年高二化学12月月考试题无答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32 Fe 56Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题（本题共25个小题，共 50 分。每小题中只有一个正确答案）1.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 B.铝热反应C.灼烧氢氧化钠固体 D.氧化铝溶于盐酸2.要使氯化铝中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液3.铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，反应中二氧化锰的作用是（ ）A.催化剂 B

2、.氧化剂 C.还原剂 D.助燃剂4.在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液5.下列物质会导致光化学烟雾的是（ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.氟氯烃6.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 则()A H2H1 B H1H2 C H1H2 D 无法确定7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()

3、A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol18.下列说法中正确的是（ ）A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B.在原电池中，电子由正极流向负极C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极9.用铂（惰性）电极进行电解下列溶液，假设溶质足够，下列说法正确的是（ ）A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生

4、氢气和二氧化硫B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:110.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O可用硫酸铜溶液做电解质溶液 可用AgNO3溶液做电解质溶液A. B. C. D.11.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C.在空气中，金属银的表面

5、生成一层黑色物质D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀12.如下图所示，装置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是() A B C D 13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3kJmol-1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2(57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJmol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol-1C.铁粉与硫粉是需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应

6、D.1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热14. 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.0010 molL1s1Cv(NO)0.0010 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s115.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片16.下列因素中，对某一化学平衡改变条件，化学平衡一

7、定会发生移动的是（ ）A.浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质17.下列变化过程中，S0的是（ ）A.氯化钠溶于水 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)18.在一定温度，体积不变的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)；不属于该反应达到化学平衡状态的标志是()A C的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内消耗nmol A，同时消耗3nmol BC容器内总压强不再改变 D.A的物质的量浓度不再改变19.已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，

8、则下列情况可能的是（ ）A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体20.反应A(g)3B(g)2C(g) H0 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动21.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是()A 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B 溶液酸

9、性越强，R的降解速率越小C R的起始浓度越小，降解速率越大D 在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min122.已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) H =-197.8kJmol1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（ ）温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0 A.

10、一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大 B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高23.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HT2)、压强的关系24.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温

11、度，再达平衡时颜色变深25. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%卷（非选择题，30分）26. （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10s，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_（2）反应开始平衡时Y的转化率为_ (3)该反应的化学方程式为：_（4）如果10s后通过压缩体积来增大反应容器的压强，平衡将_移

12、动（填“正向”或“逆向”或“不”）27.（8分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示： 请回答下列问题：（1）反应平衡后，升高温度，平衡将_移动（填“正向”或“逆向”或“不”）(2)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）_v（逆）(填“”、“”或“”)。28.（6分）用酸性KMnO4

13、溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O根据对照实验组及下列现象描述，回答一下问题：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液硫酸锰固体温度浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL少量0.102.00.0104.0有250.102.00.0104.0无250.202.00.0104.0无250.202.00.0104.0无50（1） 比较实验组和，实验溶液先褪色，则硫酸锰的作用是_（2） 比较实验和，先褪色的实验编号是_（3） 比较实验和，用碰撞理论解释实验先褪色的原因

14、_29.（4分）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=-90kJmol-1向容积为1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.6kJ计算（1）该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=_（2）该反应氢气的平衡转化率为_30. （4分）已知在25 时,1mol L-1氨水中，测得氢氧根离子的浓度为0.004mol L-1，求此 NH3H2O 的电离度和电离常数。（1） 电离度_（2） 电离常数_(保留三位有效数字)卷（加试题，20分）31.（10分）碳元素的单质及其

15、化合物与人类的生产、生活、科研息息相关请回答下列问题：(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步： 2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e- H=1360kJmol-1 12（C3H6O3）+（s）+12e - C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g） H=-1200kJmol-1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）H=_kJmol-1(2)工业炼铁时有如下副反应： Fe（s）+CO

16、2（g）FeO（s）+CO（g）H0，该反应能正向自发进行的条件_（填“高温”、“低温”，“任何温度”）。某温度时，把 Fe 和 CO2放入体积固定的容器中，如果平衡后，再通入一定量的 CO，则 CO2的物质的量分数将 _（填增大、减少或不变）。若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1升温 ，t2达到平衡，请在图上画出t1t3时的v（逆）的变化曲线。已知反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H0，根据原电池原理该将反应设计成燃料电池，请写出当电解质溶液为 KOH 溶液时的负极反应式_ 32.（10分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下

17、：铝箔胶状固体溶液AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体明矾大晶体AlCl36H2ONaOH溶液过量CO2灼烧抽滤、洗涤干燥分离洗涤盐酸50通HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成Al(OH)3的离子方程式_。(2) 步骤，在实验室操作时，Al(OH)3应放在_中加热（填仪器名称）。(3) 从加入K2SO4后的溶液中得到明矾小晶体的操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4) 由溶液A制备AlCl36H2O的装置如下图：HCl冷水浴溶液ANaOH溶液通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。