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1、物质的水溶液能导电教学目标1通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。2 从电解质水溶液或熔化状态下能导电现象的分析，了解电解质的电离。3 初步学会书写常见的几种电解质的电离方程式。教学重点1电解质的电离。2书写常见的几种电解质的电离方程式。教具直流电源、烧杯、药匙、坩埚、泥三角、铁三脚架、电极、导电灯座、酒精灯、火柴、导线。干燥的食盐晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、无水硫酸、蔗糖晶体、无水酒精、蒸馏水、食盐溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、蔗糖溶液、酒精溶液。教学过程复习提问（二个学生板演，其余学生练习）根据组成对下列各物质进行分类并写出化学式。硝酸钾氢氧化钠水银蒸馏水铝
2、酒精氦气硫酸氯化钠石墨蔗糖板书单质CHe物质纯浄物无机物化合物H2SO4NaOHNaCLKNO有机物C3H5OH蔗糖%小结根据复习提问，由物质的分类引入本章教材。从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。板书一、溶液的导电性演示实验物质的导电性；实验物质熔化时的导电性组织学生观察现象，认真思考；同时填写物质导电性表”（事先用小黑板写好）中的空白:物质能否导电濬液能否导电熔化状态物屬能否导电負盐晶体硝酸钾晶怀氢氧化钠晶体磷酿晶休酒蓿食盐濬液硝關钾濬液氢氧化钠濬液磷醴溶液酒精濬液熔化的硝酸钾熔牝的氢氧化钠熔化的麓犍磷酸晶体，可用柠檬酸等代替。总结上列化合物在水溶液里或熔
3、化状态下能否导电来分类可分为：1在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，如食盐、氢氧化钠等。2在水溶液里和熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖、酒精。讲解电解质和非电解质都是化合物。电解质的导电条件是溶解于水或受热成熔化状态的二者之一；而非电解质虽溶解于水或受热熔化后，但都不导电。实验证明：铜、铁等金属单质呈固态或熔化状态时都能导电；硫等非金属单质呈固态或熔化状态时也不导电。它们既不是电解质，也不是非电解质。提问以上两个实验中所试验的化合物如食盐、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸等物质在干燥时不导电，而溶于水或熔化时却能导电、其原因是什么呢？引导分析电流由带电微粒按一定方向移动而形成的
4、。能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒。金属能导电一一是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。由上述可知：电解质如食盐（NaCI）的水溶液（或熔化成液体）能导电，一定存在着能自由移动的，带电荷的Na+、Cl-、（NaCI是离子化合物）、（当插入电极，连接直流电源时，Na+向阴极移动，CI-向阳极移动，因而它能导电。同理，可知其它电解质水溶液或熔化成液体能导电的原因，也是其中存在着能自由移动的带电的阴、阳离子。当这些电解质是干燥的固体，试管有带电的离子，但不能自由移动，因而也不能导电。讲解电解质如食盐（Na+与CI-结合在一起的晶体）在溶解于水或受热熔化时，受水或加热的作用便产生自由移动
5、的阴、阳离子。板书二、电解质的电离电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。设问怎样用化学语言来表达电离呢？板书下列电离方程式NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NqNaOH-Na+0H讲解1左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子符号，其间用“+连接。2正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。同时要求学生记住重要的根式和根价，如沁:二CO仁NH：竽。3在电离方程式中，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号前面。4 离子所带电荷数等于元素或根的化合价数，但表示方法不同。5.在电解质溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，所以,整个溶液不显电性。练习写出硫酸、氢氧化钙、氯化镁的电离方程式。（三个学生板演其余学生练习）讲评MgCl2中的“2,Mg2+中的“2；Ca+2中的“2；2CI-中的“2的意义不同。（教师随时纠正错误）作业1阅读课本本节有关电解质的电离的内容。2本节习题略教案说明通过溶液的导电实验，推出电解质之所以在水溶液中或受热熔化能导电，必然存在能自由移动的带电微粒。故从现象到本质、从已知到未知逐步形成电离概念，从而发展了学生抽象思维和逻辑推理的能力。
溶液导电机理
