2022年高考化学一轮复习 第十一单元 水溶液中的离子平衡单元A卷

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1、2022年高考化学一轮复习 第十一单元 水溶液中的离子平衡单元A卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于电解质的叙述正

2、确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大3(2018开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌

3、粒，则下图所示符合客观事实的是 4下列说法正确的是 A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小525 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是 A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变6常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为

4、11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V27室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)8常温下，稀释0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是 ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH

5、)9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是 A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的

6、是 A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C1.0 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)12常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AK

7、w/c(H)c(NH)c(HCO)c(CO)13已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液，下列针对此过程的叙述正确的是A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小D溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大1425 时，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的Na2

8、CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， =D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三

9、种溶液的c(Na)：16NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是ANH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B相同条件下，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 molL-1 NH4HSO4中c(NH)CNH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D20 时0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 mol

10、L-1二、非选择题（共52分）17某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。18现

11、有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电

12、离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH-)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。8【答案】B【解析】NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。9【答案】D【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质

13、。10【答案】B【解析】0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O为弱电解质，故A正确；Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH7)，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故D正确。11【答案】A【解析】NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解，NH4Cl溶液中Cl-对NH的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液

14、中c(NH)： (NH4)2SO4NH4HSO4 NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)且c(H+)c(OH-)，可知c(CH3COO-) c(Na+)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D项错误。12【答案】C【解析】滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH1.010-7 molL-1，常

15、温下KW=1.010-14，所以Kw/c(H)1.010-7 molL-1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H+)+ c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，因c(Na+)c(NH)c(HCO)c(CO)，D项正确。13【答案】A【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，平衡时Ksp(CaSO4)= 9.010-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液后，混合液

16、中c(Ca2+) = 6.010-4 molL-1、c(SO)=8.610-3molL-1，溶液中c(Ca2+)c(SO)=5.1610-6c(Ag+)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。15【答案】D【解析】A项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，ab1，故不正确；C项，草酸是弱酸

17、，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；D项，因为酸性：醋酸碳酸次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。16【答案】C【解析】由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解但不如NH4HSO4中H+抑制NH水解程度大，B正确；Al3+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增

18、强，C错误；由题意得20 NH4Al(SO4)2的pH应为3，则由电荷守恒可知2c(SO) +c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3 molL-1，而c(OH-)=10-11 molL-1可忽略，故2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 molL-1，D正确。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动（2）正减小增大（3）中【解析】（3）由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(

19、Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。18【答案】（1）（2）（3）（4）ABC【解析】（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。（2）因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使pH7，则需体积。（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。（4）由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)， 仅知道c(CH3COO)c(H)，

20、无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。19【答案】（1）CH3COONaH2OCH3COOHNaOH（2）BC（3）CD（4）7.20.35（5）9【解析】（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。（2）A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。（3）A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱

21、固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。（4）由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105molL1，pH9。20【答案】（1）SrSO4(s)CO(aq)Sr

22、CO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3) Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3（2）减小不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化【解析】（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)=（4）c(H2C2O4)=(0.100 0 molL-121.6010-3 L)/(20.0010-3 L2)=0.054 0 molL-1c(Na+)c(HC

23、2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)【解析】（1）Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。（2）KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO+ 5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。（3）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H+)大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离的量。（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)=1/2n(NaOH)=1/20.100 0 molL-121.6010-3 L=1.08010-3 mol，c(H2C2O4)=0.054 0 molL-1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pHc(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)。