2022届高三化学复习检测卷三

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1、2022届高三化学复习检测卷三一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列盛放试剂的方法正确的是()A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl和NO的相互分离。相应的实验过程如下：下列关于四种试剂顺序正确的是()A 氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液B 硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液C 氯化钡溶液

2、、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液D 硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液3.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法中不正确的是()A 在t时，AgBr的Ksp为4.910-13B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D 在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K8164.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C SiO2硬度大

3、，可用于制造光导纤维D NH3易溶于水，可用作制冷剂5.下列离子方程式正确的是()A 用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()A Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要

4、水和CO2的质量相等C Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()二、非选择题(共3小题,每小题5.0分,共43分) 8.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成F

5、e(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步，如果直接调整pH9.6，不能将Cu2和Fe2分离除去，理由是：_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2，其中最好选：_(填序号)。KMnO4H2O2NaClO浓HNO3(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(填序号)。Cu(OH)2氨水Cu2(OH)2CO3NaOH(3)直接加热溶液，蒸干_(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl22H2O)。9.工业上测量

6、SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2 I2 2H2O =H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为cmolL1，N2与O2的体积为VbmL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、cmolL1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _。(5)将上述装置改

7、为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为

8、_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。【化学选修3】35开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的电子排布式为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_。(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。NH3BH3中是否存在配位键_(填“是”

9、或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为_。B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作_(选填下列字母序号)。a切削工具b钻探钻头c导电材料d耐磨材料(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_；铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。(

10、4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630该金属元素是_(填元素符号)若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为gcm-3,则该晶胞的体积为_cm3用含、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)。【选修3-5】3由简单的烃可合成多种有机物已知：（1）A的结构简式为_（2）D所含的官能团名称为_ ，BC的反应类型_（3）已知1mol

11、E在一定条件下和1mol H2反应成成F，写出EF的化学方程式_（4）E的顺式结构简式为_（5）关于I的说法正确的是_A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_答案解析1.【答案】D【解析】A项，氢氟酸可以和SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，浓HNO3有强氧化性，不能保存在带橡胶塞的玻璃瓶中；B项，汽油、煤油可使橡胶溶胀，不能保存在

12、带橡胶塞的试剂瓶中；C项，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中；D项，氯水中的HClO和硝酸银溶液中的AgNO3都易见光分解，应该用棕色瓶装。2.【答案】A【解析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。3.【答案】

13、B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.910-13，A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错;在a点时QcBLisp、sp2、sp3是C2H6NOCBa b dCu3AuH8激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量Mg【解析】（1）Ti是第22号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，转化为Ti3+应该失去3个电子，离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d1。Li为金属一定是电负性较小，H是非金属中电负

14、性较小的元素，所以电负性顺序为：HBLi。虚线框中碳原子有形成单键（连接四个碳原子）、双键（连接三个碳原子）和三键（连接两个碳原子）的三种不同形态，所以杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。可以参考下图：。（2）NH3中的N原子存在孤电子对，BH3中的B原子有空轨道，所以存在如下的配位键：H3NBH3。NH3BH3与C2H6原子数相等，价电子数也相同，所以是等电子体。同周期元素的第一电离能应该是从左向右依次增大，但是N的p能级上有3个电子，是半满的稳定结构，所以N的第一电离能较大，得到第一电离能的顺序为：NOCB。立方氮化硼晶体具有很高的硬度（只是略小于金刚石），所以其可以用作切削工

15、具、钻探探头、耐磨材料等，但是和金刚石一样，该晶体应该不导电，所以不能用作导电材料。答案为abd。（3）氟化钙的晶胞结构为，白球为Ca2+占据晶胞的顶点和面心，黑球为F-占据晶胞的8个四面体空隙。所以储氢晶体的晶胞中Au位于晶胞的8个顶点为8 = 1个；Cu位于晶胞的6个面心为6 = 3个；H占据晶胞内部的8个四面体空隙，所以有8个，晶体化学式为Cu3AuH8。金属元素发生焰色反应的原理是：灼烧时，金属元素吸收能量，电子跃迁到激发态，激发态的电子再回落到基态，即从高能量轨道回落到低能量轨道，对外释放能量，该能量以一定波长的光的形式对外放出，就产生的焰色反应的结果。（4）根据该金属元素的电离能数

16、据，因为第三电离能远大于第二电离能，说明金属元素的最外层有2个电子，元素为短周期元素，所以是Mg（Be只有4个电子，不存在I5）。晶胞中Mg占据顶点和体心，所以有8 + 11=2个，H原子有4个在面上，有两个在晶胞内，所以H有4 + 21 = 4个，得到一个晶胞有2个Mg和4个H，一个晶胞的质量为 g。所以晶胞的体积为 cm3。36、【答案】 CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D【解析】（1）A是M=28g/mol的烃，所以分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2。（2）根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息D所含的官能团名称为醛基，B是CH2=CH2和溴加成的产物，根据条件氢氧化钠水溶液知BC的反应类型为取代/水解。（3）已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 。（4）E的结构为CH3CH=CHCHO，其顺式结构简式为。（5）根据图推出I为苯甲酸，.不能与溴水发生加成反应，故错；有羧基能发生酯化反应，故B.正确；苯甲酸结构中有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错；有羧基能与NaHCO3溶液反应，故D对 。答案：B D。