全国通用版2022高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型六信息型方程式书写特训

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1、全国通用版2022高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型六信息型方程式书写特训1.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该过程的总化学反应方程式：_。答案(1)21(2)2H22NON22H2O解析(1)根据图示，反应为Ce4H2Ce3H，反应中Ce元素的化合价由4价降至3价，Ce4为氧化剂，H元素的化合价由0价升至1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)

2、根据图示反应为：2Ce4H2=2Ce32H，反应为：4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，将反应2反应消去Ce4、Ce3，总反应为2H22NO2H2ON2。2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式：_。答案NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一

3、种物质，该反应的化学方程式为_。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S (2)4NOx(52x)O22H2O=4HNO34.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣的成分是_(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣。已知滤渣的成分与温度、pH的关系如图所示：若控制温度40 、pH8，则滤渣的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80 、pH2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12 (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。答案

4、(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可)SiO2、CaSO4(2)FeOOH2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H解析(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣的成分是SiO2、CaSO4。(2)根据滤渣的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40 、pH8时，滤渣的主要成分是FeOOH。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是3，可知ClO把Fe2氧化为

5、Fe3，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H。5.SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因：_。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是：_。答案S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析Na2S2O3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S2OH2OHS2OOH。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸钡，说明氯水将

6、硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6.用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。写出总反应的化学方程式：_。答案4NH34NOO24N26H2O解析根据流程图，用V2O5作催化剂，氨气、氧气和NO反应生成N2和水，反应方程式是4NH34NOO24N26H2O。7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当0.25 时，主要反应的化学方程式为_，制备H2 时最好控制_。答案2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析由图可知当0.25时得到的产物

7、是甲醛，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O；在制备H2时由于在0.5时选择性最高，所以最好控制0.5。8.将天然气压入吸收塔，30 时，在T.F菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：(1)过程中H2S发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)过程的离子方程式是：_。答案(1)氧化(2)4Fe2O24H4Fe32H2O解析(1)考查氧化还原的基本概念判断。由图可知，过程中H2S变成了S，S元素由2价变成0价，化合价升高发生了氧化反应。(2)考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法，由图可知过程是FeSO4和氧气反应生成Fe2(SO4)3，注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。