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1、2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题01 物质的量浓度及相关计算120时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是A 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B 20时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c(1000) 100%C 20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D 20时，饱和NaCl溶液的溶解度S5850c(-58.5) g水【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题重点考查以物质的量浓度为中心的计算。要熟记基本公式:c=n/V，=m/V，n=m/M，根据以上三个基本公式可推出（计算时要保持单位一致）
2、。2在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为A B C D 【答案】B【解析】【分析】由消耗的BaCl2计算溶液中n（SO42-），由生成的NH3计算溶液中n（NH4+），运用电荷守恒计算n（Al3+），结合溶液的体积计算c（Al3+）。【详解】加入BaCl2发生的离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根据N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的电荷守
3、恒为：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=molaL=mol/L，答案选B。3在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为g/cm-3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（）A 溶质的物质的量浓度c=1000a/35Vmol/LB 溶质的质量分数为=a /(V-a)100%C 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）D 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】C【解析】【详解】D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，
4、等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于05w，故D错误；答案选C。 420时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【详解】20时，KCl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物质的量为34/74.5mol=0.46mol，100g水的体积为100mL，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，因此饱和KCl溶液的物质的量浓
5、度为0.46/0.1molL1=4.6molL1，饱和KCl溶液的物质的量浓度最大，实际所配溶液不一定是饱和溶液，其物质的量浓度小于等于4.6molL1，故D正确。5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）A 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液【答案】C【解析】【详解】6将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a %
6、的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为( )A Y2X2Y1X1 B Y1X1Y2X2 C Y1X2Y2X1 D Y2X2X1Y1【答案】A【解析】度大于1g/mL时，质量分数越大，密度越大，故Y2X2，所以密度Y2X2Y1X1，故答案选A。7某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1，c(X)=cmolL1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mgmol1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是( )A c=2000a/M B a%=c/2000C
7、M=1000a%/c D S=100cM/(2000cM)【答案】D【解析】【详解】A、X2SO4的浓度为1000a%/MmolL1，则X浓度为2000a%/MmolL1，或者为20a/MmolL1，故A错误；B、根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000，故B错误；C、根据A选项分析，M=，故C错误；D、根据B选项分析，a%=Mc/2000，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000-cM)，故D正确。 8实验室需要0.2 molL1NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定
8、不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)0.2 molL1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗
9、涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)0.2 molL1。（4）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】AC烧杯、玻璃棒BCD4.013.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；（3）实验室没有450mL容量瓶
10、，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量，少量氢氧化钠溶液洒落，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；（4）根据c=计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸缓缓倒入水中。 【详解】【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题01 物质的量浓度及相关计算
