2022-2023学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物3.3.1乙醇同步测试新人教版必修2

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1、2022-2023学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物3.3.1乙醇同步测试新人教版必修2 1下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.一氯甲烷B.苯C.硝基苯D.乙醇答案B解析由烃的衍生物定义可知,烃的衍生物除含碳、氢原子外,还含有其他原子,如O、N、F、Cl、S等,A、C、D均符合,B中只有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。2比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D.分子里都含6个相同的氢原子答案D解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能团

2、OH的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷不相同,乙醇分子中有3种氢原子,其中只有羟基氢原子与钠反应,乙烷与钠不反应。3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是()A.钠块浮在乙醇的上面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出答案D解析Na的密度比乙醇的大,不会浮在乙醇液面上。4关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中含有OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼答案D解析乙醇不

3、能电离出氢氧根离子,OH和OH-是两种不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。5香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案A解析A项,依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项,分子结构中含有

4、碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色。C项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫红色褪去。D项,该物质能发生取代反应,分子结构中碳碳双键可发生加成反应。6下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案A解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。7下列方法中可以证明乙醇分子中有一

5、个氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛答案C解析A项中,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明题中结论;D项中,乙醇氧化成乙醛时,OH键及部分CH键参与反应,也无法证明氢原子的不同。乙醇与足量钠反应,参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子数的六分之一,说明其中一个氢原子与另外五个不同。8对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物。如:C2H5OHCH3CHO+H22C2H5OHCH2CHCHCH2+H2+2H2O2C2H5O

6、HC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为()A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O答案A解析根据反应前后质量守恒,即化学方程式两边原子总数相等作出判断。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2。9乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法,应选择的试剂为;若用化学方法,应选择的试剂为。(2)根据要求,分别写出有乙醇参与的反应的化学方程式(注明反应条件,无机试剂任选)。氧化反应;置换反应。答案(1)H2ONa(2)2CH

7、3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2解析(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学方法鉴别可利用乙醇与Na的反应。(2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO。乙醇的置换反应可以是乙醇与Na反应,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。10生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为,反

8、应类型是。(3)下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是(填编号)。A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B.甲醇C.CH3OCH3D.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为。答案(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应(3)BC(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,反应的方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成上相差n个CH2原子团

9、,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,结构不同,故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2;乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。能力提升1某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH答案A解析酒精是易燃物,与NaCl、(NH4)2SO4不反应,与CH3COOH在通常条件下也不反应,而KMnO4是强氧化剂,与酒精反应引发酒精燃烧而酿

10、成火灾。2下列除杂方法不正确的是()A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入稀溴水中,干燥B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯,可通过分液的方法实现答案D解析乙醇和苯互溶,可通过蒸馏的方法除去乙醇中的少量苯。3把质量为m g的Cu丝灼烧变黑,趁热立即放入下列物质中,Cu丝变红且质量小于m g的是()A.C2H5OHB.稀硫酸C.水D.CO答案B解析铜丝灼烧变黑生成CuO,在加热条件下,CuO被C2H5OH、CO还原生成Cu,质量与灼烧前相同,CuO与水不反应,也不会再变

11、红,CuO与稀硫酸反应后剩余未反应的铜使Cu丝变红且质量减小。4按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.CH3CH2OHB.COC.N2D.H2答案A解析CH3CH2OH、CO、H2均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X气体为乙醇。5一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为()A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g与4.4 g

12、之间答案A解析先利用乙醇与水中氢元素质量守恒,由水的质量计算出乙醇的物质的量:=0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素质量守恒,列式计算。设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:解得则m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。6在常压、100 条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A.11B.21C.12D.任意比答案D解析因为乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O2

13、2CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。71 mol分子式为C3H8O的液态有机物A,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有个(填官能团的名称),若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为,写出下列反应的化学方程式:(1)A与金属钠反应:,属于反应;(2)A在氧气中燃烧:,属于反应;(3)A的催化氧化:,属于反应。答案1羟基CH3CH2CH2OH(1)2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2置换(2)2CH3CH2CH2OH+9O26CO2+8H2O氧化(3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化解析依题意可知A中含有羟基,因此C3H8O是一种醇。由于羟基位于碳链的一端,故可确定A为CH3CH2CH2OH(正丙醇),与乙醇的化学性质相似。