2022年高中化学课后提升作业五2.1化学反应速率新人教版选修

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1、2022年高中化学课后提升作业五2.1化学反应速率新人教版选修一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.以下关于化学反应速率的论述中正确的是()A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率【解析】选D。化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以A、B、C都不正确。2.在一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mo

2、l HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),2 s时生成0.1 mol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是()A.0.05 molL-1s-1B.0.1 molL-1s-1C.0.2 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1【解析】选B。2 s时生成0.1 mol H2,则根据化学方程式可知,消耗的HI是0.2 mol,则以HI表示该时段的化学反应速率是=0.1 molL-1s-1。3.(xx滨州高二检测)已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 molL-1min-1B.v(NO2)

3、=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1【解析】选C。转化为相同的物质表示的反应速率进行比较,B项v(CO)=1.4 molL-1min-1,C项v(CO)=1.6 molL-1min-1,D项v(CO)=1.1 molL-1min-1,C项速率最快。4.下图曲线是800时,A、B、C三种气态物质的浓度随时间变化情况,能以此曲线表示的反应是()A.2AB+3CB.B+3C2AC.A+CBD.AB+C【解析】选A。由图象可知A为反应物且c(A)=0.8 molL-1,B为生成物且c(B)=0.4 molL-1,

4、C为生成物且c(C)=1.2 molL-1,因此化学计量数之比=浓度变化之比=213,所以可得反应方程式为2AB+3C,故A正确。【补偿训练】某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 molL-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,生成的c(Z)=0.4 molL-1,则该反应方程式为()A.3X2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY3【解析】选A。Y2的反应速率v(Y2)= 0.1 molL-1min-1,则Y2的浓度的变化为

5、0.1 molL-1min-12 min=0.2 molL-1,可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6 molL-1、Y2为0.2 molL-1、Z为0.4 molL-1,故反应的方程式为3X2+Y22X3Y。5.(xx包头高二检测)将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2 min后,测得H2为1 mol,HBr为8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为()A.0.5 molL-1min-1B.2 molL-1min-1C.2.5 molL-1min-1D.5 molL

6、-1min-1【解析】选C。2 min后H2为1 mol,则反应掉HBr为2 mol,现HBr剩8 mol,则说明反应NH4BrNH3+HBr生成的HBr应为10 mol,生成10 mol HBr也生成等量的NH3,则v(NH3)=2.5 molL-1min-1。6.(xx吉安高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是()v(N2)=0.3 molL-1min-1v(NH3)=0.9 molL-1min-1v(H2)=0.015 molL-1s-1v(H2)=2.25 molL-1min-1A.B.C.D.【解析】选B。N2+3H22NH3,根据化学反应速率之比等于

7、化学计量数之比,将上述反应速率都换算成用氢气表示的速率,并且统一单位,v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=1.35 molL-1min-1、v(H2)=0.9 molL-1min-1、v(H2)=2.25 molL-1min-1,B项正确。7.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s【解析】选C。该时间内SO3的浓度增加了0.4 molL-1,根据方程式,在相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL-1,所

8、以由v=知t=5 s。8.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示,下列关系正确的是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。根据同一反应中,各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546,由此可知只有D项正确。【方法规律】同一个化学反应用不同物质表示化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同,其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

9、9.(xx秦皇岛高二检测)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示:XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生反应的化学方程式可能是()A.X+2Y2W+2QB.3X+Y+2W2QC.X+3Y+2Q2WD.X+2Y+3Q2W【解析】选C。从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少,而W的物质的量增加,说明X、Y、Q是反应物,W是产物。在同一容器中,相同时间内,各物质的速率之比等于物质的量变化量之比,等于化学计量数之比。n(X)n(Y)

10、n(Q)n(W)=(1.0 mol-0.5 mol)(3.0 mol-1.5 mol)(2.0 mol-1.0 mol)(2.0 mol-1.0 mol)=1322,所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1322,选C。10.将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 molL-1,c(B2)为0.16 molL-1,c(C)为0.84 molL-1,则C的化学式为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2【解析】选C。该时间段内,A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化

11、值,求出A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为122,结合质量守恒可知C的化学式为AB2。11.(xx泸州高二检测)在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)反应速率molL-1min-1v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)【解析】选D。由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:v(SO2)=v(O2)=v(SO3),将所得数据作如下换算:(1)v(SO2)=0.2 molL-1min-1;(2)v(O2)=0.25 molL-1min

12、-1;(3)v(SO3)=0.25 molL-1min-1;(4)v(O2)=0.3 molL-1min-1,单位相同,数值大者反应速率快。【方法规律】比较化学反应速率的方法(1)转化为同一种物质的化学反应速率进行比较。(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比。12.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的反应速率为0.01 molL-1min-1,则n是()A.1B.2C.3D.4【解析】选A。v(W)=0.02 molL-1min-1,由=,

13、则n=1。13.等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4 min后,测得D的浓度为0.4 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。下列说法错误的是()A.A在4 min末的浓度是0.6 molL-1B.B在4 min内的平均反应速率0.05 molL-1min-1C.x值是2D.起始时物质A的浓度为2.4 molL-1【解析】选D。A.4 min时,测得D的浓度为0.4 molL-1,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故A的浓度变化量c=0.4 molL-1=0.6 molL-1,B

14、的浓度变化量=0.4 molL-1=0.2 molL-1,令A、B的起始浓度为amolL-1,则(a-0.6)(a-0.2)=35,解得a=1.2,故4 min末时A的浓度=1.2 molL-1-0.6 molL-1=0.6 molL-1,故A正确;B.4 min内B的浓度变化量=0.4 molL-1=0.2 molL-1,故v(B)=0.05 molL-1min-1,故B正确;C.速率之比等于化学计量数之比,故0.05 molL-1min-10.1 molL-1min-1=1x,解得x=2,故C正确;D.由A选项分析可知,起始时物质A的浓度为1.2 molL-1,故D错误。14.某新型药物在

15、一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量),计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5molL-1min-1和2.0molL-1B.2.5molL-1min-1和2.5molL-1C.3.0molL-1min-1和3.0molL-1D.5.0molL-1min-1和3.0molL-1【解析】选B。分析图象可知,在48 min时间段内反应物的浓度由20molL-1下降到10molL-1,浓度变化量为10molL-1,故反应速率为=2.5molL-1min-1。随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小

16、,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应物浓度降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约2.5molL-1。15.(能力挑战题)一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)”“(2)0.05 molL-1min-1(3)2AB17.(

17、12分)向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,进行可逆反应:2SO2+O22SO3,反应2 min后,测得O2的物质的量为0.8 mol。(1)2 min内,SO2的物质的量减少了_,SO3的物质的量增加了_。(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)=_。【解析】(1)n(SO3)=n(SO2)=2n(O2)=(1 mol-0.8 mol)2=0.4 mol。(2)v(O2)=0.05 molL-1min-1。答案:(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 molL-1min-118.(12分)在25时,2 L的密闭容器中A、B、C三种

18、气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应):物质ABC初始浓度/molL-11.02.002 min末浓度/molL-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为_。反应2 min后,A的转化率为_。(2)从反应开始到2 min末,A的平均反应速率为_。【解析】(1)由题意可知,A、B为反应物,C为生成物。c(A)=0.6 molL-1,c(B)=1.8 molL-1,c(C)=1.2 molL-1,根据物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比,则得反应方程式为A+3B2C。A的转化率=100%=60%。(2)v(A)=0.3 molL-1min-1。答案:(1)A+3B2C60%(2)0.3 molL-1min-1【易错提醒】书写化学方程式时,注意观察题意,若最后没有彻底反应,生成物和反应物的量不等于零,一定要用可逆号,不可随意写上等号。