2022高三化学最后一模试题 (I)

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1、2022高三化学最后一模试题 (I)7化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A. A B. B C. C D. D8下列说法不正确的是（ ）A.以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯 B.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C.某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D.乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应9

2、对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B. 图物质的一氯代物有5种结构C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面 D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应10通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B. 25 时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电

3、子数目为0.01NA11载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是A. 该装置属于原电池 B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-12X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是A. 简单离子的半径：WZR B

4、. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应13298K时，将n(HA)+n(A)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(A)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是A. a线表示的是c(A)的变化 B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)0. 1mol/LC. 298K时，A的水解平衡常数(K)的数量级为10-10D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.7526（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形

5、式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。回答下列问题：（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_。 （2）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式：_。 （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是_。加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。

6、滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。 （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。 （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。27（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) H1副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2回答下列问题:（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25、101kPa下几种有

7、机物的生成热:物质曱烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-1-75-855220-125-132表格中的物质，最稳定的是 2分 (填结构简式)。上述反应中，H1= 1分 kJ/mol。书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是 2分 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 2分 (填代号)。A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)c(C2H6)/ c(C4H10)保持不变C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 2分 (填代号)。A.加入高效催化剂

8、B.升高温度 C.充入乙烷 D.减小压强（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是 2分 (填代号)。A.平衡常数降低 B.活化能降低 C.催化剂活性降低 D.副产物增多（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烯的生成速率v(C2H4)为 2分 molL-1min-1。上述条件下，该反应的平衡常数K为 2分 。（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电

9、解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为 2分 。28（14分）碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250molL-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应：2Fe3+2I

10、-=2Fe2+I2 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是 2分 。A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(2)该实验达到滴定终点时，现象为 2分 。(3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是 2分 gL-1。(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。实验气体a编号及现象空气(含HCl).溶液迅速呈黄色空气(含CO2).长时间

11、后，溶液呈很浅的黄色空气.长时间后，溶液无明显变化(4)装置A (含导管)的名称为 1分 。(5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为 2分 。(6)实验的作用是 1分 。(7)用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了 1分 。(8)查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象X是 1分 。用KI萃取、的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是 1分 。(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系： 1分 。35（15分）化学选修3：物质结构与性质】

12、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：(l)基态Cr原子的电子排布式为_；Fe位于元素周期表的_ 区。(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为_，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是_。(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？_。(4)在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为_。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为_。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为_。(5) Cr和

13、Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_ g/cm3。36（35分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知： (R、R、R代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物A中含有的官能团的名称为_。（2）有机物B的名称是_，由BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3）在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。（4）写出EF的化学方程式_。（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式_。（）属于芳香族化合物 （）核磁共振氢谱上只有2组峰（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3

14、CHO的合成路线（其他试剂任选）_。化学部分7-13：BBBCBDC26 37% 2Cr3+ + 3H2O2 + H2OCr2O72+ 8H+ Cr (OH)3 + OH-CrO2+ 2H2O Na+、Ca2+、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2 Ca2+、Mg2+ 3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O2CrOH(H2O)5SO4 + Na2SO4 + 2NaOH27(CH3)2CHCH3 +92 同分异构体的能量不相等 BD B CD 0.15 4.5mol/L C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O28 ACD 溶液恰好变为紫色 15.24 洗气瓶 O2 4I-+4H= I2+2H2O 对照组，证明只有氧气时很难氧化I- I2 溶液分层，上层黄色，下层无色 I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 与c(H)有关，c(H)越大，I-越易被氧化35 Ar 3d54s1 d区 Na2OAl2O34SiO2 NaAlSiO Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca sp3 25 AlSiO5 CaCrO3 36. C10H14 溴原子 环戊醇 Cu/Ag， 加热