2022年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第3课时导学案鲁科版选修

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1、2022年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第3课时导学案鲁科版选修【学习目标】 1. 理解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动 2.了解盐类水解的利用【学习重点、难点】 影响盐类水解的因素及其应用。【自主学习】一、盐类的水解：水解平衡的移动1、影响盐类水解的因素：（1）温度：因为盐类水解是 反应，所以升高温度，可以 盐类水解反应的进行。（2）浓度：盐溶液的浓度越 ，水解程度越 ，即稀释有利于盐类水解的进行。（3）另外，加入酸或碱也将引起盐类水解的平衡移动，加入酸可以抑制 离子的水解，加入碱则可以抑制 离子的水解。（4）盐类的双水解：两种水解酸碱性不同的盐相互混合，

2、因为水解生成的H与OH反应生成水，从而促使两个水解平衡 移动。如：泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合的离子反应方程式： CH3COONH4溶液水解的离子反应方程式： 硫化铝水解的反应为： 如果象硫化铝这类盐，阴、阳离子均能水解，并生成 和 ，这样的盐在水中是 存在的，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。2、水解原理的应用：（1）利用盐类水解反应：如明矾做净水剂，热的纯碱溶液去油污，泡沫灭火器。（2）抑制盐类水解反应：如配制SnCl2溶液、FeCl3溶液时，加入适量盐酸，就可以抑制Sn2+、Fe3+离子的水解，从而得到它们的澄清溶液。3、离子浓度大小比较在比较溶液中离子浓度时，

3、还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。质子守恒：由水电离出的H与OH相等。也可由电荷守恒和物料守恒求得。在NH4Cl溶液中离子浓度的关系写出各种离子浓度由大到小的顺序 电荷守恒 物料守恒 【自学检测】 1.下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe 3+3H2OFe(OH)33H+ BClH2OHClOH CCO3-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3H2OH+2.盛有0.1mol / L的N

4、aHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为( ) A. NaHCO3在加热时分解生成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸A只有 B只有C只有 D只有4.物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ ）4. NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. 5下列各组离子在溶液中

5、能大量共存的是()ACa2、HCO3、Cl、KBAl3、Na、HCO3、Al(OH)4CFe2、H、SO42、S2DFe3、SCN、Na、CO326.为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） 适量NaOH溶液适量盐酸适量KOH溶液适量KHS溶液A B C D 1.D2.C3.B4.C5.A6.B【互动探究】1. 影响盐类水解平衡的因素（结合课本活动探究内容）：温度、盐的浓度、外加酸或碱等条件对盐类水解平衡的影响？（1）温度：升高温度，促进盐的水解；试分析将下列溶液蒸干，灼烧所得固体物质是什么? AlCl3溶液、FeCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物分别是

6、、 。如果是硫酸铝呢？ （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。（3）另外，加入酸或碱也将引起盐类水解的平衡移动，加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解，加入碱则可以抑制弱酸酸根离子的水解。【课堂检测】1.25时在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位为molL-1),则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 2.下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） A.NH4Cl B.NaHSO4 C.KOH D.HNO33在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( B. C. D

7、.5.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水6人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A明矾能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用7.用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成0.1 molL1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH7，AD溶液的pH7，BC溶液的pHBOH酸性HCHDB碱性AOHHDC碱性AOHBOH酸性HCHD D碱性AOHBOH酸性HC”、“”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母)。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c两支试管中产生气体速度一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处 (4)请你再提出一个更容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。_ _。