2022-2023学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习（练）新人教版选修4

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1、2022-2023学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习（练）新人教版选修4 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 D．将水加热，Kw增大，pH也不变 【答案】D 2．某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将

2、 （ ） A．减少 B．不变 C．增大 D．无法判断 【答案】C 【解析】加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的体积扩大一倍，NH3·H2O的平衡向电离方向移动，NH3·H2O的电离程度将境大。 3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b m

3、ol ．则a、b正确的答案组合是 （ ） A．9～11之间；　0．1 B．9～11之间；　0．2 C．12～13之间；　0．2 D．13；　0．1 【答案】B 4．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ） A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断 【答案】B 5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ） A．红色变深 B．不变化

4、 C．黄色变深 D．褪为无色 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应，有H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D正确。 6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 【答案】A 7．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是 （ ） A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，

5、Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出． D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ） A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．Si

6、O32－、SO32－、Na+、Cl－ 【答案】D 9．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是 （ ） A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍 D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲） 【答案】CD 【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸

7、的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低； 10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－） 【答案】AC 11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：N

8、aHSO4=Na++H++SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 【答案】D 12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1) A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>

9、c(NH4+)> c(H+)> c(OH—) B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3) C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D． c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中： 【答案】D 13．某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3

10、 ） A．H2S B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl 【答案】AD 【解析】pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3

11、H)Br C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6 【答案】C 【解析】PCl3中P是＋3价，Cl是－1价，所以．PCl3的水解产物是P(OH)3即H3PO3和HCl，答案选C。 15．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ） A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2

12、B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 【答案】C 16．（6分）（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________． （2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与Na

13、HSO4溶液的体积比是______________． 【答案】（1）．57mL （2）．1∶4 （各3分） 17．我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重． （1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式． （2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得

14、到证实．（ =2．24, =1．41） 【答案】（1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO－（aq） （2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq） Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）·c（CH3COO－）=x2=2．0×10-3 x=0．045mol/L n（Ag+）=4．5×10-2mol/L×0．1L=4．5×10-3mol n（Cu）=4．5×10-3/2=2．25×10-3mol m（Cu）=2．25×10-3mol×64g/mol=0．144（g） 反应后Cu的质量为23．4-0．144=23．23（g） 18．（6分）今

15、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． ②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）． ③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ． 【答案】c（NH4+）=0．4mol·L－1, c（SO42－）=0．1mol·L－1, c（CO32－）=0．

16、2mol·L－1，c（Na+）≥0．2mol·L－1 （答错或答不全均不给分） 19．（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤． 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，

17、再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀． 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题: 步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器． 步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是 _________________________________

18、_____________________________． 步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏） 【答案】 步骤1：坩埚、坩埚钳[] 步骤2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净．（其他合理答案均给分） 20．（8分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出． （1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 __． （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 __________________________ __________________．