2022-2023学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习(练)新人教版选修4



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1、2022-2023学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习(练)新人教版选修4 1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12 D.将水加热,Kw增大,pH也不变 【答案】D 2.某氨水中c()=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c()=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将
2、 ( ) A.减少 B.不变 C.增大 D.无法判断 【答案】C 【解析】加入c()=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的体积扩大一倍,NH3·H2O的平衡向电离方向移动,NH3·H2O的电离程度将境大。 3.常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水,其pH为11.①.甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②.乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=b m
3、ol .则a、b正确的答案组合是 ( ) A.9~11之间; 0.1 B.9~11之间; 0.2 C.12~13之间; 0.2 D.13; 0.1 【答案】B 4.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比 ( ) A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断 【答案】B 5.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(aq,红色)H+(aq)+In-(aq,黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为( ) A.红色变深 B.不变化
4、 C.黄色变深 D.褪为无色 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应,有H2O2生成,具有强氧化性,能使酸碱指示剂漂白,D正确。 6.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( ) A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL 【答案】A 7.已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 ( ) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,
5、Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出. D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI 8.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+ C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.Si
6、O32-、SO32-、Na+、Cl- 【答案】D 9.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推断正确的是 ( ) A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍 C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍 D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) 【答案】CD 【解析】醋酸是弱电解质,不能全部电离,所以,A错;.溶液中的c(OH-)乙是甲的10倍,B错;C正确,根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍;D正确,若醋酸是强酸,则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸
7、的体积V(乙)=10V(甲),而实际上醋酸是弱酸,且酸性越强,电离程度越低; 10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O B.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】AC 11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:N
8、aHSO4=Na++H++SO.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是( ) A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 【答案】D 12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1) A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)>
9、c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)
B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)
C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:
【答案】D
13.某物质溶液的pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3 10、 )
A.H2S B.HCl C.CH3COONa D.NH4Cl
【答案】AD
【解析】pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3 11、H)Br
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
【答案】C
【解析】PCl3中P是+3价,Cl是-1价,所以.PCl3的水解产物是P(OH)3即H3PO3和HCl,答案选C。
15.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是 ( )
A.该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2
12、B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
【答案】C
16.(6分)(1).中和pH=3的醋酸(Ka=1.75×10-5)100mL,需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为:____________.
(2).在一定体积0.005mol/LBa(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11.假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与Na 13、HSO4溶液的体积比是______________.
【答案】(1).57mL (2).1∶4 (各3分)
17.我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CH3COOAg)的溶度积KSP=2.0×10-3:将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中(此饱和溶液中没有CH3COOAg固体),待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、称重.
(1)写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式.
(2)刚开始铜片的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中,通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时,CH3COOAg的KSP=2.0×10-3可以得 14、到证实.( =2.24, =1.41)
【答案】(1)CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO-(aq)
(2)2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)
Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)·c(CH3COO-)=x2=2.0×10-3 x=0.045mol/L
n(Ag+)=4.5×10-2mol/L×0.1L=4.5×10-3mol
n(Cu)=4.5×10-3/2=2.25×10-3mol
m(Cu)=2.25×10-3mol×64g/mol=0.144(g)
反应后Cu的质量为23.4-0.144=23.23(g)
18.(6分)今 15、有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行下列实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下).
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余2.33g.在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为: _______________ .
【答案】c(NH4+)=0.4mol·L-1, c(SO42-)=0.1mol·L-1, c(CO32-)=0. 16、2mol·L-1,c(Na+)≥0.2mol·L-1 (答错或答不全均不给分)
19.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500 g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀, 17、再加热煮沸30 min,加入7.95 g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.1000 mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL,计算结果.请回答下列问题:
步骤 1中:使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器.
步骤2中:改用试剂________________来调节pH将更为方便.判断沉淀已经洗涤干净的方法是
_________________________________ 18、_____________________________.
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________.若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2+反应,则测得的钙离子的质量分数将__________(填下列序号之一:①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏)
【答案】
步骤1:坩埚、坩埚钳[]
步骤2:氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液,若无沉淀产生,则已洗净.(其他合理答案均给分)
20.(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
(1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式 __.
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是 __________________________ __________________.
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