《2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班)（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班)以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()AEAEBBEAEBECCEAEBECED DEAEBECED2根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ
2、/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5
3、 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(s,金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反
4、应，石墨的能量比金刚石的高6.反应A+BC(H0),XC(H1 B 1 C1 D 213下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）A、
5、B、 C、 D、14已知下列热化学方程式： （ ）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定15.已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)；HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；HQ2 kJmol1则下列判断正确的是()A2Q1O2BQ12Q2 C2Q1Q2 D.Q2Q116、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中
6、正确的是（ ）A升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率B增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率C若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动D压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率17一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所
7、示，下列叙述正确的是()A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中npqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率衡没有影响。18.（12分） 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50
8、 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)(5)用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高
9、温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)20. (18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C
10、(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。21（共5分）反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_(填“有”、或“无”)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22（4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）=aX（气）
11、。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：（1）a值 （2）X的表示式（用A、B表示） （3）(B2)为 （4）出2min末的A2的浓度 高二 化学答案CCCDA DCBAA BACCC DC18 （共12分，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等 (5)偏小19.（共10分，每空2分）(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变20.（18分每空2分）(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅21. （共5分）(1) 放热（1分）(2)减小（1分）(3)无（1分） (4)减小（1分）减小（1分）22、（4分）a=2，（1分）X=AB3， （1分）0.6 molL-1min-1 ，（1分） c(A2)=0.1 mol。L-1。（1）
2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班)
