2022年高中化学 3.2.3 铁的重要化合物导学案 新人教版必修1

《2022年高中化学 3.2.3 铁的重要化合物导学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 3.2.3 铁的重要化合物导学案 新人教版必修1（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高中化学 3.2.3 铁的重要化合物导学案 新人教版必修1【学习目标】1了解铁的氧化物的性质，掌握铁的氢氧化物的性质，2了解Fe3+氧化性，认识Fe2+ 、Fe3+的相互转化关系。3了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备。4建构铁及其化合物之间转化关系的，体会学习元素化合物知识的一般方法。【重点难点】Fe2+ 、Fe3+的相互转化关系【活动方案】活动一：探究铁的氧化物的性质氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeOFe2O3）色、态俗 称铁元素价态与盐酸反应 活动二：探究铁的氢氧化物的性质氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法颜色溶解性稳定性与盐

2、酸反应转化实验用品：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、Cu片1Fe3+的检验：2设计Fe2+ 、Fe3+相互转化的实验方案转化实验方案实验现象解释（离子方程式）Fe2+ Fe3+Fe3+Fe2+讨论交流：1如何鉴别Fe3+与Fe2+。2如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？3如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 【反馈练习】1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应Fe3的和未反应的Fe3物质的量之比是 A23 B32 C12 D112除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除

3、杂的物质试剂操作AAl2O3（Fe2O3）固体NaOH溶液过滤BFe2O3（Al2O3）HCl溶液过滤CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉过滤DAl(Fe)HCl溶液加热3有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH4下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2C

4、l -C氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 Fe3+ + S2- = Fe2+ + SD向盛氧化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeO+2H+Fe2+H2O5除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 反应的离子方程式 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；反应的离子方程式 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 反应的离子方程式 。【巩固练习】1下列不能使铁溶解的溶液是A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A氢氧化钠溶液 B铁片 C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液3将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A

5、FeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)34下列物质受热不易分解的氢氧化物是AAl(OH)3 BNaOH CMg(OH)2 DFe(OH)35下列反应的离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入铁粉： 2Fe3Fe=3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu26已知：2Fe3Br2=2FeBr3 、2Fe32I=2Fe2I2，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4

6、；HNO3；溴水；碘水。其中能使Fe2转变成Fe3的是A只有 B C D全部7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化8将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是A铁粉完全溶解，溶液中Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为61D反应后，铁粉仍有剩余9某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2 molL1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中Cu2的浓度为_。(2)反应后测得Cl的浓度为_(3)反应中氧化剂是_，反应后测得溶液中Fe2的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为_g，转移电子_个。(4)剩余的Cu2的物质的量浓度为_。10在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试_ 。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ 。