《2022年高中化学选修3同步作业：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修3同步作业：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高中化学选修3同步作业：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析一选择题（每题6分，共54分）1下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A质量很小 B运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道2对元素“电负性”数值的理解不正确的是A“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属，还是类金属C成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度3（双选）下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电
2、负性依次增大CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大4“飞秒（10-15 s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解5R元素原子的3p能级上有两个未成对电子。下列关于R的描述正确的是AR元素的氧化物都能溶于水 BR元素的最高价含氧酸的化学式都是H2RO4CR元素都是非金属元素 DR元素的氢化物的化学式都是H2R6在具有下面外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是 A ns2np6 Bns2np5
3、Cns2np4 D ns2np3 7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：18在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有A4种 B5种 C6种 D7种9下列说法中正确的是（）AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如表所示（单位：kJ/mol），
4、可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41二非选择题（10题22分，11题24分，共46分）10不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.90
5、2.192.583.16（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围： (Mg) ， (N) 。（2）推测值与原子半径的关系是 。（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向 （即哪个原子显负电性）。（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即1.7时，一般为离子键，当1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为 。（5）预测元素周期表中值最小的元素是 （放射性元素除外）。11W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2
6、O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与Z的单质反应的化学方程式是 。(4) W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，与Z的单质反应的离子方程式是 （5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，应存放在 瓶中，加盖 塞；其原因是 （用化学方程式表示）。 1.2.2 原子结构与元素性质 一.选择题19 D、A、CD、A、 C 、C、C、D、D二非选择题10解析：(1)根据电负性在周期表中的递变规律：
7、同一周期从左向右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小，可知0.93 (Mg)1.57，2.55 (N)3.44。（3）SN中，N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子。（4）由图中数据可知AlCl3的1.7，由电负性的递变规律知 (Br) (Cl)，所以可推断AlBr3中1.7，化学键的类型为共价键。（5）元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角Cs。答案：(1)0.93 1.57 2.55 3.44 (2)电负性随原子半径的增大而减小（3）N原子 （4）共价键 （5）Cs（周期表的左下角）10（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4) （5）略
2022年高中化学选修3同步作业：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析
