人教版新教材九年级化学知识点总结按章节

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1、-九年级化学复习第一单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的根底上，研究物质的性质、组成、构造及变化规律的科学。2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的根底。3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4.绿色化学：向着环境友好开展。即环保低耗节能。课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念： 物理变化没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼

2、吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会“能“可以等出现。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。课题2 化学是一门实验为根底的科学化学研究的对象是

3、物质，以实验为根底。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、 对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层焰最亮，最层焰心最暗,外焰温度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰局部变黑外焰温度最高，加热用的是外焰用一冷而枯燥烧杯，罩在火焰上方

4、，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯倒入少量石灰水，振荡烧杯壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层外焰、焰、焰心。3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊 水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯变模糊或有水珠出现4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。二、 对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中

5、装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶充满气体呼出的气体大局部没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡盛空气的集气瓶石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+ CaOH2=CaCO3+ H2O将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧

6、气取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比拟对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊特性，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸。B、氧气支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，供应呼吸。2、结论：“两多一少人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3 走进化学实验室一、药品的取用规则1、“三不准原则：不尝、不闻、不接触。即

7、： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。二、固体药品的取用： 保存在广口瓶1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。一斜二送三直立步骤：先把试管斜放，用药匙或

8、纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品的取用： 保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。一倒二向三挨四靠瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品；标签正对手心防止残留的液体流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口，缓缓地倒快速倒会造成液体洒落；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染，标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头

9、；未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶，不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管， 考前须知：使用量筒时，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 假设仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数四、物质的加热1、酒精灯的考前须知：酒精灯的火焰分外焰、焰、焰心三局部，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰局部加热灯体的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。制止向燃着的酒精灯添加酒精防止酒精洒出引起火灾制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒

10、精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾。制止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。防止爆炸酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2、加热考前须知：加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止管口冷凝水倒流，使试管炸裂。加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出，使试管与桌面成约成45的角度增大受热面

11、积，防止暴沸，管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人。能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。五、 固体试剂的称量托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克使用托盘天平时，要做到： 左物右码： 物品的质量=砝码读数+游码读数假设左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、 仪器装置的连接 把玻璃

12、管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子容易压破仪器。七、简易装置气密性检查 方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差液柱，且液面不下降，说明装置的气密性良好。八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气课

13、题1 空气1、空气成分法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%094%003%003%测定空气中氧气的含量点燃1实验原理：红磷燃烧，消耗瓶氧气，瓶压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 2实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶水面上升了约1/5体积。3实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；4实验考前须知： A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要参加少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，翻开弹

14、簧夹。5实验探究：液面上升小于1/5原因： A、红磷量缺乏，使瓶氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶；C、未冷却至室温就翻开止水夹，使进入瓶水的体积减少；D、导管未事先充满水。液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷.不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷.不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。6推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。2. 混合物和纯洁物1纯洁物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示

15、2混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。3常考的纯洁物与混合物纯洁物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液3. 空气是一种珍贵的资源成分主要性质主要用途氧气化学性质：供应呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼惰性物理性质：无色无味的气体，通电时能发

16、出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4保护空气1、空气中的有害物质有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮烟尘可吸入颗粒物2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。3、空气污染的危害：损害人体安康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的工程暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。6、酸雨的危害：

17、腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体安康等。课题2 氧气1物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状固体。2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反响，同时放出热量。 1氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。2物质在空气和氧气中的燃烧现象的比拟物质反响现象在O2中燃烧化学方程式注意木炭发出白光放出热量点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色

18、火焰在空气中燃烧发出淡蓝色火焰生成有刺激性气味的气体放出热量点燃S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染集气瓶中先装点水溶解二氧化硫，减少对人体伤害和空气的污染红磷暗红产生大量白烟生成白色固体放出热量4P + 5O2= 2P2O5此反响生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量点燃4Al + 3O2 =2Al2O3铝非常薄预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量点燃2Mg + O2= 2MgO铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量点燃3Fe

19、 + 2O2=Fe3O4预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。3氧气的化学性质比拟活泼，能与多种物质发生化学反响，具有氧化性。3.化合反响、氧化反响、缓慢氧化1化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。它属于根本反响类型。2氧化反响：物质跟氧发生的反响。它不属于根本反响类型。“氧指氧元素，不仅指“氧气，“氧气属于“氧的一局部 ；氧化反响不一定有氧气参与，但有氧气参与的反响

20、一定是氧化反响 ；氧气在氧化反响中提供氧，具有氧化性3化合反响与氧化反响的关系：化合反响不一定是氧化反响，氧化反响也不一定是化合反响。有氧气参加的化合反响，同时也一定是一个氧化反响。4缓慢氧化：有些氧化反响进展得很慢，不容易被发觉，这种氧化反响叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。5剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热课题3 制取氧气1. 实验室制取氧气二氧化锰过氧化氢制取氧气加热氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反响原理过氧化氢 水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2二氧化锰氯酸钾 氯化钾

21、+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2试剂状态固态、液态固态固态反响条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置排水法因为氧气不易溶于水 向上排空气法 因为氧气的密度比空气略大 1用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集一样，只是管口不用棉花。2排水法收集气体适宜收集难溶于水的气体时：导气管伸到集气瓶口就行。目的是方便水下容易取出集气瓶向上排空集气法适宜收集密度比空气大，不与空气反响的气体向下排空集气法适宜收集密度比空气小，不与空气反响的气体时：

22、导气管应伸入到接近集气瓶底的位置目的是便于排尽集气瓶中空气3收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及考前须知步骤考前须知1查：检查装置的气密性方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。2装：将药品装入试管试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管3定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。4点：先预热，后对药品加热先预热，再固定加热5收：收集氧气待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进展收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃

23、片，正放在桌上6离：收集完毕，将导管撤离水槽7熄：熄灭酒精灯实验完毕时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂3. 检验所收集的气体的方法： 把带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，说明瓶的气体是氧气二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜4. 验满方法：用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶的氧气已满；用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶的氧气已满。5. 氧气的工业制法别离液态空气 ，是物理变化6、 1催化剂：一变二不变 在化学反响里能改变其他物质的

24、化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。说明：1改变化学反响速率，包括加快和减慢；2二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他；3不会使产物的质量增加和减少。2催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用。7、分解反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。“一变多。属于根本反响类型。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。举一反三2、 分子1概念：分子是

25、保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质如颜色、状态等是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2分子的根本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。同种物质的分子化学性质一样，不同种物质的分子化学性质不同。3分子的部构造在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。3、 原子1概念：原子是化学变化中的最小粒子。2化学反响的实质：在化学反响中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3分

26、子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等 5由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子观点解释有关问题和现象1物理变化和化学变化物理变化：

27、分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。2纯洁物和混合物由分子构成的物质纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。3有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题2 原子的构成一、原子的构成构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 原子核的质子数不一定等于中子数，

28、普通的氢原子的原子核无中子。原子的种类是由质子数决定的。原子核只占原子体积的很小一局部，原子相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、 原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来说明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层也可分别叫K L M N O P Q层。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、原子构造示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子2

29、82+12原子核第一电子层1120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，缺乏的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！2稀有气体元素最外层一般为8个氦为2，为相对稳定的构造。3非金属元素最外层一般多于4个，在化学反响中易得到电子，形成阴离子，从而到达相对稳定的构造。4金属元素最外层一般少于4个，在化学反响中易失去电子，形成阳离子，从而到达相对稳定的构造。三、离子1、定义：带电荷的原子或原子团。2、离子符号表示的意义：表示离子或一个离子，如：Mg2+表示镁离子一个镁离子 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的

30、化学计量数系数表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号或原子团右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数5、有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价6、与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、 相

31、对原子质量1、以碳12原子质量的1/12为标准即m C 1/12，其他的原子与他相比拟所得到的比(即mH/(mC1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) = m H (m C 1/12)它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。2、相对原子质量质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！课题3 元素一、 元素元素的定义：具有一样核电荷数即核质子数的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数即核质子数。地壳中含量列前四位的元素质量分数：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说

32、明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。其它类似生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。二、元素符号1、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。3由原子构成的物质还表示这种物质。例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。Cu 铜元素；一个铜原子；金属单质铜。2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：第一个字母大写，第二个字母小写一大二小3、 元素可分为：非金属元素和金属元素也可再加一种：稀有气体元素 元素中文名称的特点：金属元素除“汞以外都是“金旁，例如： 非金属元素按单质在通

33、常情况下的存在状态分别加“石、“气、“水等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。4、元素、原子的区别和联系元 素原 子概念具有一样核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称。三、 元素周期表 根据元素的原子构造和性质，把现在的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来

34、，这样得到的表叫元素周期表。 8 O 氧16001、元素周期表的构造 原子序数元素符号 核电荷数 元素名称 相对原子质量每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有 7 个横行，有7个周期。各周期数=电子层数每一纵行(即 族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。

35、由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)第四单元 自然界中的水课题1 保护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的开展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧的水资源更为短缺。2.保护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。1工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。2农业上提倡使用农家肥，合理使用

36、化肥和农药。3生活污水集中处理和排放。3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白局部像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。2、自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀明矾反响沉淀过滤吸附消毒化学过程生活用水杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一

37、个化学变化的过程。3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯洁物净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体别离除去不溶于水的杂质吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在外表除色素和异味蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变

38、得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。二、过滤1、过滤是一种将固体和液体别离的根本操作方法如右图：1原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上2适用围：别离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质 3操作时注意“一贴二低三靠。“一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不要留有气泡；“二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀壁。2、备注：1滤纸紧贴漏斗壁-为了加快过滤速度。2滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损3液体面要低于滤纸的边缘-防止液体从滤纸与漏

39、斗间流下，使过滤不充分4倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出5玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸6漏斗的下端要紧靠烧杯壁。-防止液体溅出7过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净3、蒸馏蒸馏得到的水是净化程度最高的水1原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进展别离 2适用围：别离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去 3注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶应参加几粒沸石或碎瓷片防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三、硬水与软水1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水

40、。2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，假设水易起浮渣的为硬水，反之为软水。或假设泡沫较多的是软水，反之为硬水。4、使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉结垢，不仅浪费燃料，且易使炉管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。5、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏6、 纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯洁物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水

41、，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物课题3 水的组成一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水氢气氧气水，被认为是最清洁的燃料。3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，假设发出锋利爆鸣声说明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反响原理：锌和稀硫酸反响产生氢气。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反响是块状固体和液体之间的

42、反响，不需要加热的装置。(3)操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集气体。(4)收集方法：向下排气法；排水法。(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯，声音较小，说明氢气较纯。(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。二、 水的组成1、 水的物理性质水是无色、无味的液体。在4时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0(结冰)，沸点是100。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。2、电解水实验：(1)一般在水里参加少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性2文字表达式：水氢气+氧气3化

43、学反响：2H2O通 电2H2+ O2产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰4由电解水实验可知：水在通电的条件下，发生分解反响产生氢气和氧气。2H2O通 电2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的根底上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)在化学反响中，分子可分成原子，而原子不能再分。如果两气体的密度，还可推出水的化学式3、实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于12，原因可能：氧气微溶于水而氢气难溶于水金属电极与氧气发生了反响消

44、耗了局部氧气。三、化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯洁物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。纯洁物 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。单质：由同种元素组成的纯洁物。如氢气、氧气。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。课题4 化学式与化合价 一、化学式1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯洁物才有化学式，且一种纯洁物只有一种化学式2、化学式的写法： 1单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示由原子构成。2化合物的化学式金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、Zn

45、S、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：*化*氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化* 几氧化几* 3化学式的意义：A、化学式的含义，以 H2O为例 H2O微观 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 宏观 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、由原子构成的物质的化学式的含义，以Fe为例微观 一个铁原子宏观 铁元素 金属单质铁 4化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数化学式中元素符号右下角的数字表示：一个*分子中*原

46、子的个数。元素符号前边的化学计量数表示：原子个数离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数二、化合价 1、概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 2写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1不忘 3一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2价 b氢元素通常显+1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3价的读铁，2价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0。 4化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正

47、上方、先符后数“1不忘元素符号右上角，先数后符“1省略实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷5熟记常见元素和原子团的化合价正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根，正一价的是铵根，氧为负二单质零，四六负二硫齐全 化合价，要记清，莫忘单质是零价。负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。 6化合价运用I、根据化合价书写化学式的一般规律先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原

48、子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3II、化合价写出化合物的化学式 左正、右负、标价、穿插、化简、复查。III、化学式中*元素的化合价，求其他元素的化合价。三、 有关相对分子质量的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中*元素的质量分数物质中*元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含*元素的质量 *元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=*元素的质量化合物中*元素的质量分数四、 化学用语中数字的含义 1、微粒前面的数字，表示微粒

49、的数目。 2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中*元素原子个数 3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。 4、元素符号原子团正上方的数字，表示元素原子团的化合价。第五单元化学方程式专题一质量守恒定律一、活动与探究1、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平及砝码、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶

50、塞进，并将白磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反响前各物质的总质量反响后各物质的总质量。n 实验成功的关键：装置的气密性要良好。n 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。n 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，防止因锥形瓶压强过大把瓶子弹开。n 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。n 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。2、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定【实验器材】托盘天平及砝码、烧杯。【设计实验】 在100mL烧杯中参加30mL稀硫

51、酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反响一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比拟反响前后的质量。【实验现象】铁钉外表附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1m2。反响前各物质的总质量反响后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 该装置不用密封，因为参加反响和生成的物质中没有气体。二、 质量守恒定律 1、定义 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。1质量守恒定律应用

52、于化学变化，不能应用于物理变化。2质量守恒定律说的是“质量守恒而不是其他方面的守恒。3化学反响中，各反响物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反响的各物质的质量总和不是任意比例的反响物质量的简单加和。4不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中。5要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。 2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。三、质量守恒定律的应用1、求*个反响物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反响，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。2、推断反响物或生成物的组成化学式；3、判断反响物是否全部参加了反响。四

53、、化学反响前后：n 一定不变宏观反响物和生成物的总质量、元素的种类和质量。微观原子的种类、数目、质量。n 一定改变宏观物质的种类。微观分子的种类。n 可能改变分子总数，化合价，物质状态。五、 化学反响方程式用来表示化学反响的式子1、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括哪些物

54、质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则 1、必须以客观事实为根底，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反响。 2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3、写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反响。n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。n 写错或漏写反响条件。n 错标或漏标“气体生成符号、“沉淀符号。“：如果在反响物中没有气体，而生成物中有气体，则应该在生成气体的化学式后面标“。

55、“：在初中阶段，只有在溶液中发生反响时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“。二、化学方程式的配平 1、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。2、注意：1如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 2配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳复原金属氧化物反响的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。3、配平方法 最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等课题3 利用化学方程式的简单计算一、解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出量和未知量；列比例式；求解；答题。例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气.解：设生成的O2的质量为*。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反响，反响物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反响完全进展遇到“充分反响、“恰好完全反响、“适量等话语，这些质量才可能有效。遇到“足量、“过量、“一段时间、“少量等词语，说明可能不是