2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（二）学案新人教版必修1

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1、2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（二）学案新人教版必修1回顾1：什么叫电解质？ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 回顾2：应该如何理解电解质这一概念？1对象是化合物 ； 2条件是在水溶液或熔融状态下；3自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的。 回顾3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。1如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。2如果把NaCl溶液改为KCl溶液，会出现同样的现象吗。为什么？ 3如果把NaCl溶液改为NaNO3溶液，会出现同样的现象吗。为什么？ 一、离子反应离子反应：

2、有离子参与的反应叫离子反应。参与，指反应、生成或二者皆有。离子反应方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：Ag+Cl-AgCl二、离子反应发生的条件1生成沉淀2放出气体3生成弱电解质常见难溶物和微溶物 1单质：Cu、Ag、Fe、Si等 2氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3酸：H2SiO3 4碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等5盐：BaCO3 、AgCl、CaCO3、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难电离的物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、NH3.H2O 【例1】写出以下

3、反应对应的离子反应方程式2NaOHH2SO4Na2SO42H2O2Na+2OH-2H+SO42-2Na+SO42-2H2O2OH-2H+2H2OOH-H+H2OBa(OH)2H2SO4BaSO42H2OBa2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2OBa2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2ONH3H2OHClNH4 Cl H2ONH3H2OH+Cl-NH4+Cl-H2ONH3H2OH+NH4+H2O【例2】请写出下列反应的离子方程式 KOHHClKClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2KOHH2SO4K2SO42H2O 一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫

4、离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应方程式的书写1写 2拆 3删 4查 三、离子反应发生的条件1生成沉淀 2放出气体 3生成弱电解质四、离子反应方程式的意义 离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【例3】下列反应的离子方程正确的是( ) A氨气通入醋酸溶液CH3COOHNH3CH3COONH4 B硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42Ba2+BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体NH3H2OH+NH4+H2O D足量的铁跟硫酸反应Fe2H+Fe3+H2 【例4】下列离子方程式中正确的是( ) A石灰石溶于醋酸：CaCO3

5、2H+Ca2+CO2H2O B盐酸中加入碳酸钠：2H+CO32H2OCO2C氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2+SO42BaSO4D硫酸溶液中加入氧化铜：2H+O2H2O 【例5】下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A磷酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液B烧碱溶液和盐酸、碳酸钾溶液和硫酸C氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液 【例6】选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。CO322H+CO2H2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2OCu2+2OH-Cu(OH)2 CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl 【例7】完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 +2Ag 2Ag Fe2O3 2Fe3+