2022-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (I)

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1、2022-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (I)注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A. a点B. b点C. c点D. d点2. 在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A.

2、 B. C. D. 3. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C. Y的能量一定高于ND. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A. 1mol在不同状态时的熵值：B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C. 能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的5. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A. B. C. D. 6. 在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H

3、2ONH4+OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，溶液中减少B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动7. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是 A. B. C. D. 研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示8. 下列叙述中正确的是（）A. 的水溶液导电性较弱，故C属于弱电解质B. 难溶于水，故B属于非电解质C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电实验显示

4、，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程9. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 此时B的平衡转化率是10. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入

5、N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大。A. B. C. D. 11. 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. AB. BC. CD. D12. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小13

6、. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（）A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高14. 一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为B. 时，Y的浓度是X浓度的倍C. 根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. 时，逆反应速率大于正反应速率15. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的

7、是（）A. ；B. ；C. ；D. ；16. 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1下列有关该溶液的叙述正确的是（）A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液中可能等于C. 该溶液的pH可能为4也可能为10D. 该溶液有可能呈中性17. pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）A. B. C. D. 18. （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（）A. 在的溶液中，、可以大量共存B. 在的溶液中，、可以大量共存C. 由元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在D. 的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在：19. 下表是几种弱酸常温下的电离

8、平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变20. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. HCN易溶于水B. 氢氰酸溶液的pH约为3C. 恰好与溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱21. 下列物质在水溶液中的电离方程式书

9、写错误的是（ ）A. B. C. D. 22. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低23. 室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列有关说法正确的是（）A. 由水电离出的：B. 将、溶液混合后，消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的的物质的量最大D. 向溶液中加入100mL水后，

10、溶液的pH：24. 25时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（）A. 分别用的氢氧化钠溶液中和盐酸和醋酸溶液至，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B. 等体积的盐酸和醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D. 三瓶溶液中水电离出的均为25. 已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（）A. 从起始到平衡所需时间：B. 平衡时Z的转化率：C. 平衡后若在中再加入，

11、则X的物质的量将减少D. 平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共1小题，共12分）26. 将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0（1）该反应平衡常数的表达式为K=_，则H2（g）+I2（g）2HI（g）平衡常数的表达式为K1=_（用K表示）（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则HI的分解率为_（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c（HI）不变Cc（I2）=c（H2）Dv（HI）正=v（H2）逆（4）若该反应800时

12、达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶浓度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向_进行三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）27. 某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式

13、滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：_F_D（2）操作F中应该选择图中滴定管_（填标号）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_滴定终点溶液颜色的变化是_（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_（精确至0.0001）（

14、5）下列操作会导致测定结果偏高的是_A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数四、简答题（本大题共2小题，共28.0分）28. (12分)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=+281.4kJ/mol (反应)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s) + CO2(g) H2= -43.6kJ/mol (反应)（1）计算反应Ca

15、O(s) + 3CO(g ) + SO2(g)CaS(s) +3 CO2(g) H=_。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）a容器内的压强不发生变化 b正(CO)正(CO2)c容器内气体的密度不发生变化 dn（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v（CO）=_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_(答出一条即可）。若要提高反应体

16、系中CO2的体积分数，可采取的措施为_。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是_（填代号）。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大29. (16分)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：（1）100时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）（2）25时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c（H+）=_。将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）=_。（3）25时，

17、将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02molL-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_。（5）若相同温度下将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”）。（6）今有A盐酸B醋酸C硫酸三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积

18、、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则刚开始反应时速率大小关系是_，反应所用时间长短关系是_。xx上学期高二第二次月考化学答案和解析1. D2.D3.D4.B5. D6.B7.C8. D9.D10.C11.A12.C13.C14.B15.A16.C17.C18.C19.C20.B21.C22.A23.A24.C25.D26.；20%；B；正向；逆向27. E；A；B；C；G；乙；锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.1200 mol/L；A、D28.（1）-455.8kJ/mol（2）ac（3）0.45mol/(Lmin) 加入催化剂（或增大压强） 降低温度（4）c29.B；1.010-9 mol/L；20：1（或20）；10：1；10；CA=B；A=B=C；A=CB