2022年高三上学期化学期末复习自测题（一）含答案

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1、2022年高三上学期化学期末复习自测题（一）含答案1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB常温下，100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水D1 mol Cl

2、2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA3下列化学用语使用正确的是（ ）A葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H10O5）n的最简式都是CH2OBCH4的电子式是C乙醛分子的结构简式是CH3COHD丙烯分子的比例模型是4下列物质分类正确的是ANaOH 、Al电解质 BC2H4、O2易燃气体CCaC2、K遇湿易燃物品 DKMnO4、KClO3还原剂5下列各组无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+B遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-CCa2+、Ba2+、SO42-、NO3-DCa2+、Mg2+、Cl-、NO3-6

3、全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为A 156 mg B 234 mg C 31.2 mg D 46.8mg7工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO

4、2下列说法错误的是（ ）A由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物8已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则中的n值和S的化合价是（ ）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+69已知：2FeCl3 2KI =2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 16HCl =2KCl2MnCl2 5Cl

5、2 8H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-+3SO4=BaSO4+2AlO2-+4H2O11下列描述中，不正确的是A.FeSO4

6、 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+C.物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O412下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色

7、固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ _。14（14分）A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）（1）请写出下列物质的化学式：A： B： X： J： （2）写出下

8、列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。AF ；X+FB+I （3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量_ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。15现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒（1）A元素的第一电离能 B元素

9、的第一电离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（2）D元素原子的价电子排布式是 （3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 （4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 （5）G元素可能的性质 A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸16某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体。已知：.硫的熔点112.8，沸点444.

10、6；.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.30

11、0.300.340.34CO200.210.300.300.170.1710min20min以v(CO2)表示的反应速率为 。根据表中数据，T1时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。A容器内压强保持不变 B2v正(NO)=v逆(N2) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol C

12、O2，平衡将向 方向移动。17 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；（2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（

13、1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molYb容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。18常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+

14、)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。9某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：I回收硫（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。II冶炼铜（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。（3）用电解

15、法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。AY极为粗铜、X极为纯铜BX极净增质量等于Y极净减质量C铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液D若电路有1mol电子转移，则X极净增32g（4）几种金属离子的沉淀pH：金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pHFe（OH）32737Fe（OH）27697Cu（OH）24664Zn（OH）25989铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。III冶炼铁（5）化工厂利用

16、菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。20有机化学基础化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题：（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为（ ）A1 B2 C3 D4（2）反应的反应类型为（ ）A取代反应 B加成反应 C消去反应 D氧化反应（3）E和F所含官能团的名称分别为 和 。化合物A的空间构型为 ,共有 个原子在同一平面。已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简

17、式为 。E的结构简式为 。写出反应的化学方程式： 。参考答案1D2B3B4C5D6D7A8A9C10D11C12C13NH4、Al3、Mg2 Cl- ；3：1：1：8；Na2O214（1） A: Na B：O2 X: H2O J：CO2 （每空1分，共4分）（2） 2Na + O2 Na2O2 （2分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（2分）（3）供氧剂或氧化剂或漂白剂等（2分）（4）Ca(OH)2 或Ba(OH)2 （2分） CO32- + Ca2+ = CaCO3或CO32- + Ba2+ = BaCO3（2分）15（1）； NOF；（2）3s2；（3）；

18、 Fe3+；（4）ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（5）A16(1)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H=-270kJ/molFe2O3作催化剂，在相对较低温度下，SO2转化率较高(2)0.009molL-1min-1；0.56；CD；减小CO2 的浓度；不变；正反应。17（1）Zn+2H+=Zn2+H2放热（2）12.5（3）B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多（1）3X+Y4Z（2）0.03mol/(Lmin)（3）c（4）10%18（1）若a7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸；（2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱；c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（4）10-519（1）SO2SO32-H2O2HSO3-SO22H2O-2e-SO42-4H+（2）Cu2SO22CuSO2（3）B、C（4）双氧水2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O37pH46（5）FeCO3FeOCO2，FeOCOFeCO2高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量（6）吸氧腐蚀20（1）A （2） A （3）醛基 羧基 平面型 6 CH2（OH）CH2CH2CHO CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O