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1、会计学1氯水成分与性质的探究氯水成分与性质的探究第一页，编辑于星期二：一点 三十四分。白烟白烟棕黄色的烟棕黄色的烟【复习】氯气性质【复习】氯气性质黄绿色、黄绿色、刺激性气味刺激性气味能溶于水能溶于水棕褐色的烟棕褐色的烟第1页/共17页第二页，编辑于星期二：一点 三十四分。氯水的颜色、状态、气味？氯水的颜色、状态、气味？ 【观察并思考】观察并思考】氯气溶于水，是物理变化氯气溶于水，是物理变化?还是化学变化？还是化学变化？黄绿色、刺激性气味：黄绿色、刺激性气味：第2页/共17页第三页，编辑于星期二：一点 三十四分。Cl2 、 H2OCl 、 H只溶解在水中只溶解在水中与水反应与水反应Cl2+H2O
2、第3页/共17页第四页，编辑于星期二：一点 三十四分。Cl2H+Cl-观察颜色观察颜色/淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸AgNO3和稀和稀HNO3Na2CO3/NaHCO3紫色石蕊试液紫色石蕊试液/pH试纸试纸第4页/共17页第五页，编辑于星期二：一点 三十四分。【实验检验】【实验检验】第5页/共17页第六页，编辑于星期二：一点 三十四分。氯水成分和性质的探究氯水成分和性质的探究现象现象结论结论观察观察氯水颜色氯水颜色 。淀粉淀粉KI试纸试纸NaHCO3加加AgNO3 稀稀HNO3变蓝变蓝氯水中有氯水中有Cl2有气泡产生有气泡产生氯水中有氯水中有H+白色沉淀白色沉淀氯水中有氯水中有Cl浅黄绿色浅黄
3、绿色可能有可能有Cl2分子分子第6页/共17页第七页，编辑于星期二：一点 三十四分。【实验四】【实验四】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象试纸上，观察并比较现象【现象】【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色盐酸：变红；氯水：先变红后褪色【结论】【结论】氯水中存在氯水中存在H+，同时有一种具有漂白，同时有一种具有漂白性的物质。性的物质。第7页/共17页第八页，编辑于星期二：一点 三十四分。【实验五】【实验五】将干燥的有色布条和湿润的有色将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察比布条分别放入两瓶干燥的氯气中，
4、观察比较现象。较现象。【现象】【现象】干燥的有色布条不褪色，湿润的干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色有色布条褪色【结论】【结论】氯气无漂白性，氯水中存在一种未氯气无漂白性，氯水中存在一种未知的有漂白性的物质。知的有漂白性的物质。次氯酸（次氯酸（HClO）【新问题】【新问题】氯水中有漂白性的物质是什么呢？氯水中有漂白性的物质是什么呢？第8页/共17页第九页，编辑于星期二：一点 三十四分。（可逆反应）（可逆反应）Cl2 + H2O HCl + HClOCl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量、少量OH-HClO H+ + ClO-H2O H+ + OH-HCl = H+ +
5、Cl-第9页/共17页第十页，编辑于星期二：一点 三十四分。次氯酸的性质次氯酸的性质盐酸盐酸氯水要如何保存？氯水要如何保存？棕色试剂瓶，避光保存棕色试剂瓶，避光保存第10页/共17页第十一页，编辑于星期二：一点 三十四分。微粒微粒性质性质举例举例Cl2、H2O、 H+、Cl-、 HClO、 ClO-、少量、少量OH- 黄绿色黄绿色 使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝 强氧化性强氧化性 酸性酸性 与与Na2CO3/NaHCO3反应生成反应生成CO2 沉淀反应沉淀反应 Cl-+Ag+=AgCl 强氧化性强氧化性 不稳定性不稳定性 使使pH试纸先变红后褪色，使有机色素褪试纸先变红后褪色，使有机
6、色素褪色。有漂白杀菌作用色。有漂白杀菌作用见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中Cl2H+Cl-HClO【思考】将氯气通入紫色石蕊试液中现象如何？【思考】将氯气通入紫色石蕊试液中现象如何？第11页/共17页第十二页，编辑于星期二：一点 三十四分。Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-H+、Cl、H2O第12页/共17页第十三页，编辑于星期二：一点 三十四分。褪色褪色HClO漂白性漂白性先变红先变红H+酸性酸性后褪色后褪色HClO漂白性漂白性变蓝变蓝Cl2氧化性氧化性白色沉淀白色沉淀Cl气泡气泡H+酸性酸性第13页/共17页第十四页，编辑于星期二：一点 三十四分。B第14页/共17页第十五页，编辑于星期二：一点 三十四分。【随堂巩固】【随堂巩固】CD第15页/共17页第十六页，编辑于星期二：一点 三十四分。第16页/共17页第十七页，编辑于星期二：一点 三十四分。
氯水成分与性质的探究学习教案
