2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测2（含解析）新人教版选修4

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1、2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测2（含解析）新人教版选修41新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是A新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ACO2

2、(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3已知：H(g)+H(g)H2(g) H=435.7 kJmol1，此热化学方程式包含的意义是A2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量低B两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7 kJ能量C1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量D2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量4用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.

3、08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18 ，则该硫酸的浓度是A20.8 mol/LB6.9 mol/LC5.2 mol/LD4.16 mol/L5乙烯在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成乙烷，即乙烯的氢化反应，其反应过程的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A乙烯的氢化反应是吸热反应，热效应等于HB曲线a表示反应在有催化剂的条件下进行C有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1-E2D其他条件相同，曲线a的反应速率比曲线b的反应速率慢

4、6下表中列出了25 、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:物质CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃烧热/(kJmol-1)890.31 453.0285.81 299.6已知:1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；键能:CH键 413.4 kJmol-1、HH键 436.0 kJmol-1。下列叙述错误的是ACH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1B键的键能为786.0 kJmol-1C2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJmol-1DH2O(g)H2O(l)

5、H=-44.0 kJmol-17已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体的平均相对分子质量是A9.0B10.4C11.6D12.58如图所示a=1 370.8，b=1 851.2。下列说法不正确的是 A由H(g)和O(g)形成1 mol HO键，放出462.8 kJ的能量B图示热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)2H2O(

6、l) H=-480.4 kJmol-1C如果断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，则断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量D2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+480.4 kJmol-19已知1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 AH2O(g)分解为H2与O2时放出热量B2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=H3-H1-H2CH1+H2 0DH3H1H210在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子

7、所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题: （1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H= (用含E1、E2的代数式表示)。（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。A盐酸与NaOH反应BNa与H2O反应生成H2C铝热反应D灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2（3）已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 。11（1）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)

8、+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJmol-1；H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJmol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJmol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_。（2）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2；C(s)+O2(g)CO2(g) H3。则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为 。（3）已知：在热力学标

9、准状态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)，下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳氧族元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系： 。写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。 1【答案】C【解析】本题主要考查能源。电解水制氢气的过程消耗较高电能，不符合绿色化学的要求，故C错。答案选C。2【答案】D 3【答案】C【解析】A项，由于2 mol氢原子生成1 mol氢分子的反应放热，故2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量高，A项错误。热化学方程式中各物质前的化学计

10、量数表示的是物质的量，即2 mol氢原子结合成1 mol 氢分子要放出435.7 kJ能量或1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收 435.7 kJ 能量，B、D项错误，C项正确。4【答案】C【解析】酸碱中和反应是放热反应，分析题中数据知，前四次加入H2SO4后，溶液温度由1.4 逐渐上升到5.2 ，第五次加入后温度下降到5.18 ，这说明与NaOH恰好中和时用去H2SO4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)。故c(H2SO4)= 0.004 L=5.2 mol/L，选C。5【答案】D【解析】本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生的图象分析能力。根据题图可知反应物的总能量高于生成

11、物的总能量，所以该反应是放热反应，A项错误；曲线a没有使用催化剂，B项错误；E1、E2分别代表有催化剂的条件下各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，C项错误；曲线b使用了催化剂，曲线a没有使用催化剂，故曲线a的反应速率比曲线b的反应速率慢，D项正确。6【答案】B【解析】本题主要考查燃烧热和盖斯定律的应用。根据表中信息可写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1，A正确；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol-1 ，C2H2(g)+O2(g

12、)2CO2(g)+H2O(l) H=-1 299.6 kJmol-1 ，H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 ，根据盖斯定律，由+3-2可得:C2H2(g)+3H2(g)2CH4(g) H=-376.4 kJmol-1，根据H=反应物总键能-生成物总键能，可得:键的键能+2413.4 kJmol-1+3436.0 kJmol-1-8413.4 kJmol-1=-376.4 kJmol-1，则键的键能=796.0 kJmol-1，故B错误；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1 a，CH3OCH3(g)+3O2(g

13、)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1 b，H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 c，根据盖斯定律，由a2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJmol-1，C正确；H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，D正确。7【答案】D【解析】本题考查化学计算，旨在考查考生对气体摩尔体积和平均相对分子质量计算方法的掌握情况。5 mol混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)共放热3 695 kJ，根据两个热化学方程式可列方程组求出H2与CH4的物质的量分别为1.25 mol和3

14、.75 mol，则原混合气体的平均相对分子质量为=12.5。8【答案】B 9【答案】C【解析】本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的判断能力。氢气和氧气反应生成1mol气态水的H=反应物键能之和-生成物键能之和=H1+H2-H3=436 kJmol-1+249 kJmol-1- 930 kJmol-1=-245 kJmol-1，该反应放热，所以气态水分解为H2和O2吸热，A错误；2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H =2(H1+H2-H3)，B错误；反应过程中断键吸收能量，H1+H20，C正确；由题图知H3小于0，H1和H2均大于0，D错误。10【答案】（1

15、）放热 -(E1-E2) kJ/mol（2）C（3）409 kJ/mol【解析】（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，H=-(E1-E2) kJ/mol。（2）由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，故C项正确。（3）在反应H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=40

16、9 kJ/mol；即逆反应的活化能为409 kJ/mol。11【答案】（1）SO3 (g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJmol-1（2）12H3+5H2-2H1（3）氧族元素对应氢化物越稳定，H越小H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJmol-1 （2）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H 1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 2； C(s)+O2(g)CO2(g) H 3。根据盖斯定律，由5+12-2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1。（3）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成氢化物越容易，氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，由此可见氧族元素的氢化物越稳定，H越小。由可知，b为硒化氢的生成热数据，则H2S发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJmol-1。