2022年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案新人教版必修
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1、2022年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案新人教版必修课题:第一章 第三节 化学键 授课班级课 时第三课时教学目的知识与技能1使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。2通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。重 点1共价键和共价化合物的概念。2用电子式表
2、示共价化合物的形成过程。难 点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授: 习题: 复习: 讨论: 其他:集体备课教案个人备课教案第四节 化学键二、共价键1 概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 说明电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用,形成共用电子对(电子云的重叠)。共用电子对在两个原子核周围运动,使每个原子都达到稳定结构。2.用电子式表示共价键的形成过程。H2Cl2=2HCl 以上过程也可以用电子式表示如下: 一般非金属元素的原子之间可形成共价键。【练习】用电子式表示氢气、氯气、氧气。 :O:O: :Cl:Cl: H:H 3、共价键的极性 极性键 非极性键共用
3、电子对偏移程度偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 HCl、H2O、CO2 H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。同种原子形成共价键,共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键称为极性键。4、结构式在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为: HCl O=C=O 5、共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物,共价化合物中全部是共价键,不能有离子键。6、化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用
4、叫做化学键。三、离子化合物、共价化合物的判断方法:1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等属于共价化合物,而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物;熔、沸点低的化合物一般是共价化合物;溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键,但也有可能含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键);共价化合物中一定不存在离子键,肯定含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键)。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力,其主要特征有:广泛存在于分子间;只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力,如固态和液态物质中;分子间作用力远远小于化学键; 由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、氢键:氢键比化学键弱,比分子间作用力强。教学回顾与反思
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