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1、高一下学期3月月考（化学）一、选择题（每小题2分，只有一个选项，共50分）1、下列粒子的结构示意图表示氯离子的是 +927A +928B287+17CD288+17 2考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是A6 B8 C14 D203下列元素中，不属于同一周期的是 A氢 B硫 C钠 D氯4下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是 A硅 B碳 C铅 D氯5对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强6下列物质中含有非极性共价键的是ACaCl2 BCO2 CH2 DNaOH7下列元素中，非金属
2、性最强的是 AC BF CS DCl8、下列关于粒子半径比较正确的是ANaMgNaLi CF-Cl-Br- DF-Na+ H2S B 中子数： O C C酸性： H2CO3 H2SiO3 D 原子半径： P O 14下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 ACl- BF- CNH3 DNH4+15、下列说法正确的是 AO 与 C互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 CI和Cl是同族元素，HCl比HI稳定 D从海带中提取I2的过程只发生物理变化16在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料17
3、对下列粒子比较正确的是 （ ）A粒子半径Cl- Cl B还原性F- Cl- C粒子半径Na+ Na D氧化性 Na+ Al3+18下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O BNH3、NHCF、NH DHCl、F219X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )A原子序数XY B原子半径XYC原子最外层电子数XY D离子半径XY 20下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HIH BrH Cl D非金属性： OFS21同周期的X、Y、Z三种元素，已知
4、其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ22铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )AAl的金属性强于Tl B能生成3价的共价化合物C铊是易导电的银白色金属 DTl2O3与Al2O3都具有两性23下列反应中，属于吸热反应的是A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D 钠与水反应24某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，
5、由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R25在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B正极反应为 Zn 2e = C负极反应为Cu 2e = D该装置能将电能转化为化学能二填空题（50分）26、（14分）写出下列物质形成过程的电子式：（离子键、极性键、非极性键）Cl2 含有 键 HCl 含有 键MgCl2 含有 键H2O2 含有 、 键NaOH 含有 、 键27（18分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AA
6、AAAAA01234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）(1) 在表里填写元素符号，写出元素符号 、 、 （2）其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。(3) 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(4) 元素、按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，原因 。(5)元素的氢化物的化学式是 ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为 。(6) 元素与元素形成的化合物的化学式是 ；电子式是 ，高温下灼烧该化合物火焰呈 色。 （7） （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液
7、反应的化学方程式是 28、（8分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：XYZW（1）Y的元素符号是 ；实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是 ，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是 说明ZX2具有_性。（4）W2与氢氧
8、化钠溶液反应的离子方程式是_。29、（10分）实验题实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(2) 中反应的化学方程式为 中反应的离子方程式为 (3)CCl4在实验中所起的作用是 。（4）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。月考题答案15：D,B,A,A,B 610：C,B,B,C,C1115：C,B,B,B,D1620：D,A,D,C,D2125：B,A,A,D,A27： H, Mg, Cl He； NaOH KNaH；处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。 NH3 氨气加水生成氨水 NaCl 电子式 黄色 Al 铝加氢氧化钠和水的反应。28： P 过氧化钠和水的反应； 漂白 氯气加氢氧化钠的反应29： 试管 胶头滴管 溴化钠和单质氯的化学反应式；碘离子和单质氯的离子反应式 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱； 将第改为：KI溶液+溴水+1mlCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。
高一下学期3月月考（化学）
