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1、2022年高一化学上学期阶段测试试题 相对原子质量为：H：1 C：12 N:7 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1.下列实验操作中，正确的是（ ）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3以下是一些常用的危险品标志
2、，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（ ）A在常温常压下， 71g Cl2所含原子数为NA B标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA C在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4LD常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA 6.胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质
3、粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 9下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液
4、中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H211.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = B
5、aSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 m
6、ol任何物质的体积均约为22.4L14下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子的转移 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DFe2+Fe3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是17完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgN
7、O3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：118根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3HIFe2+NO B.HIFe2+H2SO3NO C.Fe2+HIH2SO3NO D.NOFe2+H2SO3HI第二卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题包括6小题，共46分）19(6分)现有以下物质：KI晶体液态HCl醋酸铜丝CaCO3固体稀硫酸酒精(
8、C2H5OH)熔融KNO3液态SO3 。请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是 。以上物质中属于电解质的是 。以上物质中属于非电解质的是 。20（4分）1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。21.（8分）按要求写出下列反应的离子方程式。（1）硫酸与氢氧化钡溶液 （2）碳酸钙溶于硝酸 （3）硝酸银与氯化钠溶液 （4）铁与硫酸铜 22(6分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀
9、生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，请回答下列问题(填化学式)：（1）固体混合物中肯定有 （2）肯定没有 （3）可能含有 ，对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 进行进一步检验。 23（8分）在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目。其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示。（1）2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 （2）3Cl2+ 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O（3）3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）SO2 + 2H2O + Cl2 = H2SO4 + 2HCl 24（14分）实验室需要0.
10、1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。ABC D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。(5) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线
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