《2022年高三理综第二次模拟考试（化学部分）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三理综第二次模拟考试（化学部分）（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高三理综第二次模拟考试（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.51下列说法不正确的是（ ）A石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制硝酸纤维等过程中都包含化学变化B医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”C食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害D放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤2下列说汉正确的是（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生
2、能源3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为B常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4LD1mol OH参与电解，反应过程中转移的电子数为NA4下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C除去CO2中少量的SO2，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解5如下图所示，其
3、中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO2-3+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体6合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改
4、变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（ ）A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K27（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。请回答下列问题 （1）描述D在元素周期表中的
5、位置： （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_ （填微粒符号） （3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： （4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈 性，用离子方程式解释原因 。 （5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式 （6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为 。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为 8（18分）芳香族化合物A有如下图的转化关系：已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题： （
6、1）D中官能团的名称为 （2）B的分子式是 （3）A、F的结构简式：A F （4）写出BC、EF的化学反应方程式，并注明反应类型 BC： （ ）EF： （ ） （5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种 苯环含有的二取代结构处于对位遇FeCl2溶液不变色能发生银镜的请写出其中两种的结构简式 9（18分）用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：请根据图中装置回答下列问题： （1）检查该装置气密性的方法是 。 （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
7、，发生反应的化学方程式为 。 （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。 （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是 ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是 （选填序号）。 a.蒸馏b.分液c.升华 （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 ，作用是 （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。 （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。10（14分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO
8、3 c.NaClO d.NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是 （用字母表示） （2）常温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 Ac(H+)Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH-)Dc(OH-)/c(H+) （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是 （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)= molL-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
2022年高三理综第二次模拟考试（化学部分）
