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1、2022年高一化学111物质的分类与转化导学案一、物质分类【情景导入】1、若要到“美食林”商场买一包薯条，你如何以最快的速度找到它？（请同学们各抒己见） 2、请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。对复杂的事物可以从不同角度或用不同的方法对其进行分类，同学们回忆下初中化学，我们都接触过那些分类方法？试着完成以下填空：按状态分： 、 、 按导电性： 、 、 按溶解性： 、 、 请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）【合作学习】1、按物质组成和性质特点
2、，对物质进行分类： 物质 把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。2、在氧化物中，我们还可以进行分类，请同学们阅读P4页，完成下列问题；酸性氧化物： 例如：碱性氧化物： 例如：P4 问题解决 （1） （2） 3、请同学们在课本P4查找，为以下概念举例：含氧酸： 无氧酸： 可溶性碱： 难溶性碱： 【精讲点拨】1、下列物质中，一定都含有氧元素的是 ( )A.碱、碱性氧化物 B.盐、酸性氧化物 C.盐、碱性氧化物 D.酸、酸性氧化物 2、填写下表(类别指：酸、碱、盐、氧化物、单质)。名称硝酸烧碱碳酸钙化学式NO2Hg类别【解析】硝酸化学式是HNO3，属于
3、酸类，烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式是NaOH，属于碱类，碳酸钙化学式CaCO3，属于盐类，NO2的名称是二氧化氮，属于氧化物，Hg的名称是汞，属于单质。 【达标反馈】1、国际互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） A.CaO B. CO C.SiO2 D.H2O3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱
4、、氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、硫酸、消石灰、硫酸铵、水、二氧化碳 D、醋酸、氢氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打二氧化碳4、下列物质分类的正确组合是（ ）5、只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的 （ ） A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质二、物质转化【温故知新】初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，请同学们回忆下，把你知道的反应填入下表：单质 化合物： 碱性氧化物 碱： 酸性氧化物 酸： 碱性氧化物 盐： 酸性氧化物 盐： 酸 盐： 碱 盐： 化合物 单质： 单质 单质： 【
5、合作学习】1、初中我们把化学反应可以分为四中基本反应类型，请同学们完成下表，并使上面我们写出的反应对号入座，给他们分分类，看它们都属于那种反应类型。反应类型实例A+B+=CA=B+C+A+BC=B+ACAB+CD=AD+CB同学们在初中学习过化合价的知识，请同学们回忆一下化合价口诀，并判断下，上面我们完成的反应中，哪些存在这元素化合价的变化？ 口诀： 2、接下来请同学们完成课本P5页，交流与讨论2，（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 在咱们写的这么多方程式中，有些包含着元素化合价的变化，而有些没有，请同学们阅读课本P5页完成下列问题。 氧化还原反应： 非氧化还原反应: 【精
6、讲点拨】 1、判断下列反应是否氧化还原反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( )CO2+H2O=H2CO3 ( )H2+Cl2=2HCl ( )Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O ( )2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 ( ) 2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质 【达标反馈】1、反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、下列说法中，完全正确的是 A、有氧元素参加的反应一定是氧
7、化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列表达式中，表示复分解反应的是 A、ABAB B、ABAB C、ABCACB D、ABCDADCB4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是 A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应【拓展延伸】 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元
8、素失去电子的过程元素失电子的外部表现为合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过
9、氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 【总结】能力提升习题：1.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMg
10、Cl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe3下列反应属于氧化还原反应的是（ ）4.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu5.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 6.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 7.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H28.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原9.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:210、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、即可能被氧化，也可能被还原 D、即不可能被氧化，也不可能被还原【课后反思】
2022年高一化学《111物质的分类与转化》导学案
