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1、2022-2020学年高一化学上学期期末模拟试题相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 K-39一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每题有一个选项最符合题意）1xx的严重雾霾天气迫切要求改善空气质量，启动 “蓝天工程”。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 结合市场石油煤炭跌价的行情，加大石油，煤炭的使用规模。2危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A、 B、 C、
2、 D、3. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A可通过催化剂作用下反应：2CO+2NON2+2CO2来净化汽车尾气。B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为溶解了CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅4. 将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A、氨气和氧气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳5. “绿色化学”提倡设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且
3、可行的方案是ACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)26. 某无色溶液放入铝片后产生氢气，在该溶液中一定能大量共存离子组是 A Na+ 、K+ 、HCO3 SO42 B Al3+ 、Na+ 、NO3 SiO32- C Na+ 、Cu2+ 、Cl 、SO32- D Na+ 、K+ 、Cl 、SO427欲使明矾中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是：A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氨水 D氢氧化钡溶液8相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是A.投入到足量的水中 B.投入到足量的盐酸中C.投入到足量的CuSO4溶
4、液中 D.用刺有小孔的铝膜包好放入水中9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 1 mol H2O所含有的原子数为NAB 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC 常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为0.5NAD 1L 0.1mol/L NaCL溶液中所含的Na+为NA10在FeCl3 、CuCl2和盐酸混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体剩余，则反应后溶液中存在的溶质阳离子( ) A 一定有Cu2+ B 可能有Fe3+ C 只有Fe2+ D 可能是Fe2+ 、Cu2+11只用一种试剂就能将AgNO3 、H2SO4(稀)、NaOH三种无色溶液区分开，这种试剂是
5、( ) A MgCl2 B Ba(NO3)2 C AlCl3 D 盐酸12. 下列说法正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶没有充分干燥造成所配溶液浓度偏低B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C胶体区别于其它分散系的本质是能产生丁达尔现象 D物质的提纯方法蒸馏属于化学变化13下列反应中过氧化钠只表现还原性的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O214. 关
6、于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应产生气体速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO315下列说法错误的是A.钠在常温下就容易被氧化B将一小粒钠投入氯化铜溶液中，观察到的现象是有蓝色沉淀和气体产生C.常温下铝与氧气不反应，所以生活中广泛使用铝制器皿。D.可以用硫氰化钾检验二氯化铁是否变质16下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO32-+2H+
7、=H2O+CO2 C氨气通入硫酸溶液中： NH3H=NHDFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl 17质量相同的铝粉分别和足量的盐酸、NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:418. 下列反应的离子方程式正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH-AlO2-H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COO-H2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO3-4H+Cu2+NO2H2O19.下列描述中，不正确的是( ) A FeSO4 可用
8、于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O420下列实验操作及现象与结论正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先变红后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层为无色原无色溶液中一定不含碘离子D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水
9、，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性21某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的 A肯定只有NO B Cl2 和SO2 中至少有一种 C可能有O2 D只有SO2 和NO22铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度减小了0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时减小（ ）。A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L23下列说法中正确的是（ ）。A氨
10、气可以做喷泉实验，是利用氨气很易液化 B只有金属单质才有焰色反应C碱石灰可以干燥氨气D稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸24 4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（均是在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5第二卷 主观题（共50分）二填空题（每空2分，共20分。）
11、26. 有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：(1) C与烧碱反应生成A和水； (2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；(3)B在空气中燃烧生成C；(4)C在高温下与碳反应生成B。完成下列问题：(1) A的水溶液俗称_，(2)C生成B的化学方程_，(3)写出化学式D_（4）碱性溶液不可以存放在玻璃塞的玻璃瓶中，是因为会生成 （填物质名称）使瓶塞不能打开。27. （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 当有15.8g KMnO4参加反应时：参加反应的HCl有 mol，被氧化的HCl有 m
12、ol，转移电子_ _mol。生成Cl 2标准状况下的体积为_L。（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，当消耗氯气物质的量恰好KI的3倍时，蓝色完全消失，此时生成物中含碘物质只有一种，该物质中碘的化合价为_。三实验题（每空2分，共20分）28. 用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 ，已知：1. 该反应是放热反应，温度越高越不利于向生成三氧化硫方向进行。催化剂在一定温度下活性最高。2. 三氧化硫在16.8。C即凝结成晶体。 3. 每种装置中试剂都是足量（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装
13、置，将其序号填入空格内。 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）甲装置使烧瓶和分液漏斗液面上压强保持相等，作用是： 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则继续通入O2一段时间的目的： 本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）四计算题（共10分）29. 标准状态下，一个容积为
14、a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。 (1) 写出残留气体可能的分子式_（2）求c (用含有a、b的数学式表示) 30计算题（分）可能用到：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5将一定质量的Mg-Al合金投入到200mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量多少克？(2)HCl的物质的量浓度。高一化学上学期期末答案选择题（共50分）DDABB
15、.DCDBD.CBDBC.CCCCD.DDCDA第二卷每空2分，（共50分）26、 8分 (1)水玻璃 (2) SiO2+2C=Si+2CO高温 （3）CaSiO3 (4)硅酸钠27、12分 （1）0.8 0.5 0.5 5.6 （2）Cl2+2I-=2Cl+I2 +528、20分（1）B A E（2）检查装置气密性。（3）使硫酸顺利滴下（4）先加热催化剂，再滴加硫酸（5）有利于催化剂的活性有利于反应向三氧化硫的方向进行（6）将气体充分赶进装置， 70.6%四计算题（10分）29、（1）O2 或NO（分子式）（2） c=b-a/4 或 c=(a-4b)/330 （1）镁4.8 铝 2.7 （2）4mol/L
2022-2020学年高一化学上学期期末模拟试题
