2022年高中化学《专题二 化学反应与能量转化》化学反应速率课时跟踪检测（八）（含解析）苏教版必修2

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1、2022年高中化学专题二 化学反应与能量转化化学反应速率课时跟踪检测（八）（含解析）苏教版必修21决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀3下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg0.1 mol6 molL1硝酸10 mL60

2、BMg0.1 mol3 molL1盐酸10 mL60 CFe0.1 mol3 molL1盐酸10 mL60 DMg0.1 mol3 molL1硫酸10 mL60 4对于反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2的说法中正确的是()A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率5NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加

3、快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响6反应4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)0.003 mol(Ls)17少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度(不考虑

4、盐酸挥发)改用10 mL0.1 molL1盐酸A BC D8如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()9(1)对于反应N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反

5、应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。10.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为_。答 案1选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。2选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。3选D比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素反应物本

6、身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(H)即可，显然3 molL1盐酸中c(H)小于3 molL1硫酸中 c(H)，因此D项放出H2的速率最大。4选AH2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，D错误。5选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参加的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参加的反应的化学反应速率。6选

7、C先求出NO的化学反应速率，然后运用“化学反应速率比化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的化学反应速率。根据题意计算得v(NO)0.002 mol(Ls)1，因v(O2)v(NO)54，故v(O2)0.002 5 mol(Ls)1，同理v(H2O)0.003 mol(Ls)1，v(NH3)0.002 mol(Ls)1。7选C要加快化学反应速率，同时不改变生成H2的量，可以采取升高温度，增大H浓度，增大接触面积，使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H浓度，但Fe与HNO3反应不能生成H2，会使生成H2的量减少；Cl不参与该反应，故增大Cl浓度对化学反应速率无影响。8选A化学反应速率

8、的快慢由物质的本性决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的H2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。9解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10解析：由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05 mol(Lmin)1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 mol(Lmin)1