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1、2022年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训5（含解析）1xx江西南昌零模已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列关于该反应的叙述不正确的是()A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为 molC. 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 molD. 参加反应的水有被氧化答案：B解析：该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A项和D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为
2、 mol，B项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，C项正确。2xx河北石家庄检测一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A. 53B. 54C. 11 D. 35答案：A解析：在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，一部分氮元素的化合价由3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)：0(3)5：3，选A。3xx四川射洪模拟下列有关说法正确的是
3、()A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB. 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC. 根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D. 含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl答案：D解析：在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3
4、(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。4xx广东六校联考下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 ()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；1：2SiO23C=SiC2CO；1：23NO2H2O=2HNO3NO；2：1A. B. C. D. 答案：B解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知：反应中比例为1：5，错，排除A、D，反应中比例为1：2，错，排除C，故B项正确。5xx浙江效实中学期中某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、
5、Au2O、H2O。下列选项正确的是()A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol答案：C解析：Au2O3中Au为3价，Na2S4O6中S的平均价态为价，Na2S2O3中S为2价，Au2O中Au为1价。Au2O3是反应物，那么Au2O就是生成物，Au的化合价由31，在氧化还原反应中，有一种元素的化合价降低，必定有元素的化合价升高，S的化合价由2，那么Na2S2O3是反应物，Na
6、2S4O6是生成物，据此可以得出Au2O3Na2S2O3()Na2S4O6Au2O()，根据得失电子守恒得到Au2O3的化学计量数为1，Na2S2O3的化学计量数为4，再根据原子守恒可知化学方程式为Au2O34Na2S2O32H2O=2Na2S4O6Au2O4NaOH，C项正确，A、B项错误；D项，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，错误。6FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A. 1：6
7、B. 1：7C. 2：11 D. 16：25答案：B解析：设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a(18)123，b6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3nFe(NO3)33 mola mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a：(ab)1：7。7在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C. 反应中转移电子的物质的量为
8、x molD. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol答案：D解析：CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx) mol。8Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n
9、(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是 ( )A. 产物nCu(NO3)2nCuSO411B. 参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D. 1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子答案：A解析：配平后方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，由此可知A项正确，B项错误；反应中Cu2S只作还原剂；1 mol Cu2S参加反应时转移10 mol电子。9xx吉林长春测试在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A. 该反应说明Fe
10、(NO3)2溶液不宜加酸酸化B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C. 若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 molD. 若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe2答案：A解析：Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从5降低到3，得到8 mol电子，发生还原反
11、应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2e=Fe3，D项错误。10xx银川月考某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A. 还原剂是CN，氧化产物只有N2B. 氧化剂是ClO，还原产物是HCOC. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D. 标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol答案：C解析：由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N
12、2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。11一种科学简便的检测醉驾的方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OHCrO3H2SO4CH3CHOCr2(SO4)3H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A. 上述反应中CrO3是强氧化剂B. 配平上述反应时化学计量数为3、2、3、3、1、6C. 当有0.6 mol CH3CH2OH被还原时，转移电子1.2 molD. 由于CrO3、Cr2(SO4)3的颜色不同
13、，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒答案：C解析： 配平题中反应式：3CH3CH2OH2CrO33H2SO4=3CH3CHOCr2(SO4)36H2O。CH3CH2OH在反应中作还原剂，被强氧化剂CrO3氧化而不是被还原，C项错误。12xx上海浦东月考某体系中存在如下反应：H2S4H2O8e=SO10H2IO12H10e=I26H2O(1)反应中H2S做_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_ _。(4)由上述反应可推知_。a. 氧化性：K2SO
14、4KIO3b. 酸性：HIO3H2SO4c. 还原性：H2SI2d. 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱答案：(1)还原还原(2)5.08(4)c解析：(1)反应中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S做还原剂。反应中I元素化合价降低，是还原反应。(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性：KIO3K2SO4，同理，还原性H2SI2，反应过程中有H2
15、SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。13xx上海浦东新区二模重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4Fe(CrO2)28Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2反应：2CrO2HCr2OH2O反应：3CrO4HCr3O2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，关于反应的下列说法中正确的是_。a. 被氧化的元素只有3的Cr，被还原的元素只有0价的Ob. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7c. 每
16、生成1 mol CO2，转移3.5 mol电子d. 每摩尔3价的Cr能还原0.75 mol氧气(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)某厂废水中含1.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为3，Fe的化合价依次为3、2)。欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_g FeSO47H2O。答案：(1)2c
17、d (3)2.78解析：(1)反应中Fe元素化合价由2升高为3，属于氧化还原反应，反应、反应中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，反应中Fe元素化合价由Fe(CrO2)2中的2升高为Fe2O3中的3，Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的3价升高为Na2CrO4中的6价，O元素化合价由O2中0价降低为2价。反应中被氧化的元素有3价的Cr和2价的Fe，a错误；O2是氧化剂，Fe(CrO2)2是还原剂，n(O2)：nFe(CrO2)27：4，b错误；每生成1 mol CO2，需要氧气为1 mol mol，转移电子为 mol43.5 mol，故c正确；Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的3价
18、升高为Na2CrO4中的6价，每摩尔3价的Cr能还原氧气的物质的量为0.75 mol，d正确。(2)Cr元素由Cr2O中的6价降低为Cr3中的3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe2中的2价升高为Fe3中的3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O计量数为1，Fe2的计量数为6，由原子守恒可知，Cr3的计量数为2，Fe3的计量数为6，根据电荷守恒可知，H为反应物，计量数为14，由H元素守恒，H2O为生成物，计量数为7。(3)1 L废水中含n(Cr2O)1.00103 mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得关系式：Cr2O4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，n(FeS
19、O47H2O)10n(Cr2O)101.00103 mol0.01 mol，m(FeSO47H2O)0.01 mol278 gmol12.78 g。14在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。答案：(1)11(2)624132NO4(3)Fe2(SO4)3(4)解析：n(FeSO4)0.075 moln(KNO3)0.05 L0.5 molL10.025 molFe2转化为Fe3共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由5价降为2价，即得到的氧化物为NO。
2022年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训5（含解析）
