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1、2022-2023学年高二化学6月月考试题 (IV)第 卷（选择题，共50分）一选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（ ）A向海水中加净水剂明矾可使海水淡化B日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅C中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，xx9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2. 下列有
2、关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D.熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行3下列除杂试剂或方法有错误的是 ()选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗气BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏4. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ）A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3）C. FeCl2溶液（Cu
3、Cl2） D. Fe2O3固体（SiO2）5下列各组物质的分类或归类正确的是（）共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质同位素：1 H2、2H2、3H2同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D全部正确6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的
4、SO3所含的原子数是0.2NAC1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA725时，一定能大量共存的离子组是（ ）A0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- D与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-8某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条
5、件的是（）AAlCl3 BNa2O C FeCl2 DSiO29下列说法正确的是() A图所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化10下列离子方程式书写正确的是（）A铵明矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+NH4+2SO42 +2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OB用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2
6、O2=4Na+4OH+18O2DFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1二选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）11下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )A.分液 B.过滤 C.分馏 D.重结晶12下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油13. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 ()选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油
7、，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)”或“”）。(5) 若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。23. （12分，每空2分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或
8、几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_，写出生成沉淀I的离子方程_。24. （12分，每空2分）茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)
9、3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1 。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2的离子方程式_。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_。（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。xx下学期6月考高二化学参考答案1. C 2.A 3.A 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.A11.B 12.C 13.C 14.C 15.B 16
10、.A 17.C 18.D 19.D 20.C21. （12分，每空2分） (1). 250 (2). 21.6 (3). B (4). (5). 偏低 (6). 偏高22. （14分，每空1或2分） (1). 饱和NaHCO3溶液 （1分） 浓硫酸 （1分） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2分） (2). 排尽装置中原有的空气 （2分） 将溴蒸气带入E装置中进行反应 （2分） (3). 胶头滴管 （1分） 100mL容量瓶 （1分） (4). （1分） (5). 红褐色 （1分） 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-（2分） 23. （12分，每空2分） (1).
11、3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (2). Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 (3). Fe3+、Cl (4). 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 (5). Fe(OH)3 (6). AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO324（12分）(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （2分）(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH（2分）(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(4)Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2分）(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀（2分）(6)0.400%（2分）
2022-2023学年高二化学6月月考试题 (IV)
