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1、2022-2023学年高二化学10月月考试题(实验班，无答案)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的H0D反应2Mg(s)+
2、CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A使石蕊变红的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3C常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42D由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO424对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A. B. C. D. 525时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）pH=0的
3、盐酸 0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液 A1101001 B110-110-1210-14C14131214 D1413216. 下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快7对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用ABC中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
4、D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大， D的物质的量浓度c(D)增大的是 ()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D容积不变，充入“惰”气9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱 B升高温度C加少量冰醋酸 D加CH3COONa固体10下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高
5、压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D新制的氯水在光照条件下颜色变浅 11下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度12某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时
6、M的转化率是()A20%B40% C80% D60%13298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NOH2OCO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 () A B C D无法判断14现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H015反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）
7、和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中nzB 平衡向右移动C B的转化率提高D C的体积分数降低19羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）ACOH2S的转化率之比为1:1B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入COH2SCOSH2
8、各1 mol，平衡不移动20一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是 （ ）A容器中前5 min的平均反应速率v(CO) 0.16 molL1min1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 molCl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%二非选择
9、题（本题包括4小题，共60分。）21(16分)现有反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。用CO表示的化学反应速率为_，该反应平衡常数的表达式为_，该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉24.(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n m
10、ol A2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质AB的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n(3nnx)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1t3t7时都达到了平衡，而t2t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
2022-2023学年高二化学10月月考试题(实验班无答案)
